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반응물의 농도를 증가시키는 것은 반응 생성물을 형성하기 위해 더 많은 반응 분자 또는 이온이 존재하기 때문에 일반적으로 반응 속도를 증가시킨다.이것은 농도가 낮고 분자 또는 이온이 거의 반응하지 않을 때 특히 그렇습니다. 농도가 이미 높은 경우, 농도 증가가 반응 속도에 거의 영향을 미치지 않는 한계에 종종 도달합니다. 여러 반응물이 관여하는 경우, 다른 반응물이 충분하지 않은 경우 반응물 중 하나의 농도를 높이면 반응 속도에 영향을 미치지 않을 수 있습니다. 전반적으로, 농도는 반응 속도에 영향을 미치는 한 가지 요소 일 뿐이며, 관계는 일반적으로 단순하거나 선형이 아닙니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
반응 속도는 일반적으로 반응물의 농도 변화에 따라 직접적으로 변한다. 모든 반응물의 농도가 증가하면 더 많은 분자 또는 이온이 상호 작용하여 새로운 화합물을 형성하고 반응 속도가 증가합니다. 반응물의 농도가 감소하면 존재하는 분자 또는 이온의 수가 적어지고 반응 속도가 감소합니다. 고농도, 촉매 반응 또는 단일 반응물과 같은 특수한 경우 반응물의 농도를 변경하면 반응 속도에 영향을 미치지 않을 수 있습니다.
반응 속도 변화
전형적인 화학 반응에서 여러 물질이 반응하여 신제품을 형성합니다. 물질은 기체, 액체 또는 용액으로 모일 수 있으며 각 반응물의 존재 량은 반응 진행 속도에 영향을 미칩니다. 종종 하나 이상의 반응물이 충분하고, 반응 속도는 존재하는 다른 반응물에 의존한다. 때때로 반응 속도는 모든 반응물의 농도에 의존 할 수 있으며, 때로는 촉매가 존재하여 반응 속도를 결정하는 데 도움이됩니다. 특정 상황에 따라 하나의 반응물의 농도를 변경해도 아무런 영향을 미치지 않을 수 있습니다.
예를 들어, 마그네슘과 염산의 반응에서, 염산이 용액 중에있는 동안 마그네슘은 고체로서 도입된다. 전형적으로 산은 금속으로부터의 마그네슘 원자와 반응하고, 금속이 제거되면서 반응이 진행된다. 더 많은 염산이 용액에 있고 농도가 높을 때, 더 많은 염산 이온이 금속에서 더 많이 제거되고 반응 속도가 빨라집니다.
유사하게, 탄산 칼슘이 염산과 반응 할 때, 충분한 탄산 칼슘이 존재하는 한 산의 농도를 증가 시키면 반응 속도가 빨라진다. 탄산 칼슘은 물과 혼합되지만 용해되지 않는 백색 분말이다. 염산과 반응하여 수용성 염화칼슘을 형성하고 이산화탄소가 배출됩니다. 용액에 이미 많이 존재하는 경우 탄산 칼슘의 농도를 증가시키는 것은 반응 속도에 영향을 미치지 않을 것이다.
때로는 반응이 진행되는 촉매에 의존합니다. 이 경우, 촉매의 농도를 변경하면 반응 속도를 높이거나 늦출 수 있습니다. 예를 들어, 효소는 생물학적 반응 속도를 높이고, 그 농도는 반응 속도에 영향을 미칩니다. 반면에, 효소가 이미 완전히 사용 된 경우 다른 물질의 농도를 변경해도 아무런 효과가 없습니다.
반응 속도를 결정하는 방법
화학 반응은 반응물을 사용하고 반응 생성물을 생성합니다. 결과적으로, 반응 속도는 반응물이 얼마나 빨리 소비되는지 또는 얼마나 많은 반응 생성물이 생성되는지를 측정함으로써 결정될 수있다. 반응에 따라 일반적으로 가장 접근하기 쉽고 쉽게 관찰되는 물질 중 하나를 측정하는 것이 가장 쉽습니다.
예를 들어, 상기 마그네슘 및 염산의 반응에서, 반응은 수집 및 측정 될 수있는 수소를 생성한다. 탄산 칼슘 및 염산의 반응으로 이산화탄소 및 염화칼슘을 생성하기 위해, 이산화탄소도 수집 될 수있다. 배출되는 이산화탄소의 양을 결정하기 위해 반응 용기의 무게를 측정하는 것이 더 쉬운 방법 일 수 있습니다. 이러한 방식으로 화학 반응의 속도를 측정하는 것은 반응물 중 하나의 농도를 변화시키는 것이 특정 공정에 대한 반응 속도를 변화 시켰는지 여부를 결정할 수있다.