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균형 잡힌 반응 aA + bB ⇋ cC + dD가 주어지면 평형 상수 Kc, 때로는 K로 표기 됨eq 또는 단지 K는
씨디 ÷ 에이비,
여기서, 생성물의 평형 몰 농도는 및 리터당 몰 (mol / L)의 농도를 갖는 반응물의 평형 몰 농도이다. K 자체에는 단위가 없습니다.
1,000 이상의 큰 K 값은 평형 상태에서 거의 반응이 완료되었고 반응물이 거의 남아 있지 않음을 의미합니다. 반대로, 0.001의 작은 값은 반응이 상당한 정도로 진행되지 않았 음을 암시한다. 중요한 것은 K는 온도에 따라 다릅니다.
평형 상수 계산의 예
0.200 M NO, 0.050 M H의 혼합물2, 0.100 MH2O는 평형에 도달 할 수있다. 평형에서, NO의 농도는 0.080 M 인 것으로 밝혀졌다.
평형 상수 K의 값씨 반응을 위해
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 시간2영형
이다 2 ÷ 22
ICE 차트를 작성하십시오.
안돼2 엔2 H2영형
초기 0.100 0.050 0.100
-2x -2x + x + 2x 변경
평형 0.070? ? ?
먼저 x를 풀자 :
0.100-2x = 0.070이므로 x = 0.015입니다. 이것은 H의 평형 농도를 의미합니다2, N2, 그리고 H2O는 각각 0.020, 0.015 및 0.130입니다 (열을 읽습니다).
이것을 K의 방정식으로 대치하십시오.
2÷ 22 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 또는 1.29 x 102