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최 외각 원자의 전자, 원자가 전자는 화학 결정에 가장 중요합니다. 그럼에도 불구하고 전자 구성을 작성하는 경우 내부 쉘 전자도 고려해야합니다. 내부 껍질 전자는 가장 바깥 껍질에없는 전자입니다. 원자가 전자를 핵으로부터 보호하여 유효 핵 전하를 줄입니다.
양자 수
전자는 정재파로 가장 정확하게 설명 될 수 있습니다. 현에 정재파가 기본 주파수 또는 고조파의 배수 인 주파수만을 가질 수있는 것처럼, 전자 "파"는 특정 에너지만을 가질 수있다. 고전 물리학에서는 물체의 위치와 속도를 설명하여 물체를 묘사 할 수 있지만, 양자 역학에서는 전자가 어디에 있는지 정확히 알 수 없습니다. 어디에서 찾을 수 있는지 알 수 있습니다. 결과적으로, 전자는 4 개의 양자 수를 사용하여 설명됩니다.
궤도
양자 번호는 4 가지입니다. 첫 번째, 주요 양자 수 (n)는 궤도의 크기를 나타냅니다. 각도 양자 수 (l)는 궤도의 형상을 나타내고, 자기 양자 수 (m)는 그것이 공간에서 어떻게 배향되는지를 나타낸다. 마지막으로, 네 번째 양자 수를 스핀이라고하며 +1/2 값 또는 -1/2 값을 가질 수 있습니다. 주어진 궤도를 설명하기 위해서는 처음 3 개의 양자 수가 필요하지만, 전자를 묘사하려면 4 개가 모두 필요합니다. 왜냐하면 최대 2 개의 전자가 주어진 궤도를 차지할 수 있기 때문입니다.
포탄
동일한 주 양자 수를 공유하는 모든 궤도는 다른 3 개의 양자 수 값에 관계없이 동일한 쉘에 속한다고합니다. 최대 2 개의 전자가 주어진 궤도를 차지할 수 있고, 각 쉘은 정해진 수의 궤도만을 특징으로하기 때문에, 각 쉘은 수용 할 수있는 최대 전자 수를 갖는다. 원자에서 가장 바깥쪽에있는 껍질은 원자가 껍질입니다. 주 양자 수가 작은 쉘에서 발견되는 전자를 내부 쉘 전자라고합니다.
의미
모든 전자는 음전하를 가지므로 서로를 격퇴합니다. 내부 껍질 전자는 원자가 전자를 격퇴 시켜서 양으로 하전 된 핵으로 향하는 인력으로부터 어느 정도 그들을 보호합니다. 원자가 전자가 경험하는 풀은 실제 핵 전하와는 달리 유효 핵 전하라고도한다. 따라서 주기율표의 가장 왼쪽에있는 원소가 전자를 방출 할 가능성이 더 높은 반면, 맨 오른쪽에있는 원소는 일반적으로 전자를 방출 할 가능성이 더 높습니다.