화학의 언어는 화학 방정식입니다. 화학 방정식은 주어진 화학 반응 동안 발생하는 것을 정의합니다. 화학 양론은 생성물을 생성하기 위해 상호 작용하는 반응물의 비율을 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 물리 법칙에 따르면 물질을 만들거나 파괴 할 수 없습니다. 화학 시약의 반응물은 반응물 중 하나를 사용한 다음 반응이 멈출 때까지 화학 방정식에 따라 제품을 만들 수 있습니다. 제한 반응물은 최소량으로 존재하는 반응물이다. 화학식은 반응물 및 생성물의 양을 중량이 아닌 몰로 나타낸다. 몰은 화학 반응에 사용되는 특정 수의 원자 또는 분자가 6.02 X 10 ^ 23 입자와 같습니다.
관심있는 화학 방정식의 균형을 맞 춥니 다. 간단한 화학 방정식은 반응물의 원자와 생성물의 원자의 균형을 맞춰야합니다. 방정식의 반응물 쪽의 전하는 방정식의 곱 쪽의 전하와 같아야합니다. 예를 들어, 반응이 Na + Cl2-> NaCl이라고 가정하십시오. 방정식의 균형을 맞추기 위해 반응물 쪽의 나트륨 (Na) 원자와 염화물 (Cl2) 원자의 수는 생성물 쪽의 숫자와 같아야합니다. 방정식의 균형을 유지하려면 하나의 나트륨 원자를 방정식의 반응물 측에 추가하고 NaCl의 수를 2로 변경하십시오. 균형 방정식은 2 Na + Cl2-> 2 NaCl입니다.
그램 단위의 반응물 무게를 반응물의 원자 또는 분자량으로 나누어 그램 수의 반응물 수를 반응물 몰수로 변환합니다. 계속해서, 나트륨의 원자량은 22.99 그램이고 염소의 원자량은 35.45 그램입니다. 염소는 이원자 분자로 존재하기 때문에 분자량은 70.90 그램입니다. 1.5 그램의 나트륨과 3.55 그램의 Cl2가 있다고 가정하십시오. 각 반응물의 무게를 원자 또는 분자량으로 나누면 반응을 시작하는 몰수를 얻을 수 있습니다. 나트륨, (1.5) / (22.99) = 0.0625 moles 및 염소, (3.55) / (70.90) = 0.0473 moles.
반응식 대 균형 방정식의 화학량 론의 비율을 비교합니다. 각 반응물의 몰수를 반응에 필요한 원자 또는 분자의 수로 나눕니다. 계속해서, 나트륨은 (0.0625) / 2 = .0313이고 염소는 (0.0473) / 1 = 0.0473입니다.
화학 방정식의 화학량 론을 조사하고 단일 반응물의 양을 완전히 소진하는 데 필요한 다른 반응물의 양을 결정하십시오. 균형 방정식을 만족시키기위한 최소량의 반응물은 제한 반응물이다. 예를 들어, 사용 가능한 모든 Cl2 (0.0473 moles)를 사용하는 균형 방정식에 따라 0.0946 moles의 Na가 필요합니다. 나트륨 (0.0625 moles)의 양을 배출하려면 0.0313 mole의 Cl2가 필요합니다. 이 평가는 Cl2가 과도하게 존재 함을 나타내므로 Na가 제한 반응물이다.