배터리는 솔트 브릿지로 연결되고 전해질 용액에 담지 된 2 개의 반-전지 반응으로 구성됩니다. 일반적인 배터리는 자동차에 전원을 공급하는 납 축전지입니다. 이 배터리에서 작동하는 2 개의 반쪽 셀은 납과 수소 반쪽 셀입니다. 하나의 전극은 이산화 납으로 만들어지고 납이 용액에 들어가면 전자는 그 전극에서 다른 전극으로 흐르고 이산화 납 분자는 전자를 받아 산소 가스로 변환합니다. 두 전극은 전극 사이의 전기 흐름을지지 할 수있는 전해질 용액에 존재한다. 전해질에 대한 요구 사항은 용액에서 매우 분리되어 전하 운반체 역할을 할 수 있어야한다. 납산 배터리에서 황산과 물은 전해질입니다. 또한 산소 분자를 용액으로 유리시키는 데 필요한 황산 이온을 공급합니다.
비커에 물을 반으로 채 웁니다. 전해액의 경우 증류수가 최선의 선택입니다. 용액에서 가능한 오염 물질을 최소화합니다. 일부 오염 물질은 전해질 이온과 반응을 일으킬 수 있습니다. 예를 들어 NaCl 용액을 혼합하고 물에 납 함량이 낮 으면 용액에서 침전물이 나오게됩니다. 용액에서 일부 이온을 제거하면 용액의 강도가 변경됩니다.
용도에 가장 적합한 전해질을 선택하십시오. 배터리의 경우 하나 또는 두 개의 하프 셀에 사용되는 요소가 포함 된 전해질을 선택해야합니다. 예를 들어, 반-전지 반응 중 하나가 구리와 반응하는 경우, 전해질의 바람직한 선택은 CuCO3 또는 CuCl2이다. 이 두 가지 모두 용액에 Cu2 + 이온이 존재하도록하여 반쪽 전지를 지원합니다. 강산, 강염기 또는 이들 중 하나의 염을 선택해야합니다. 이들 화합물의 높은 해리 값은 전해질 용액의 전하 수송 능력을 향상시킨다.
전기 화학 전지의 요구를 지원하기에 충분한 강도의 전해액을 생성하기에 충분한 강산, 강염기 또는 염을 측정한다. 전해질의 농도가 너무 낮 으면 전기 화학 전지의 작동을 방해 할 수있다. 전해질 농도는 1M의 범위에 있어야합니다. 따라서 강한 산, 염기 및 염은 높은 해리 도로 인해 약한 산 및 염기보다 더 잘 작동합니다.
비커의 물에 측정 된 양의 전해질을 첨가하십시오. 완전히 혼합되도록 저어줍니다.