이온 성 화합물을 암기하는 방법

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• 명명 양이온
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이온 성 화합물의 이름을 암송하는 것은 어려운 작업으로 보일 수 있습니다. 그러나 화학에서 가장 일반적으로 발생하는 이온 성 화합물을 암기하는 데 사용할 수있는 몇 가지 간단한 규칙이 있습니다. 이온 성 화합물에는 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온의 두 부분이 있습니다. 각 부분의 이름을 지정하는 규칙을 따르면 프로세스가 간단하고 쉽습니다.

명명 양이온

주기율표를보고 양이온에 가능한 한 개의 충전량이 있는지 확인하십시오. 그렇다면 양이온 이름은 단순히 화합물의 이름입니다. 예를 들어, NaCl은 염화나트륨이고 KOH는 수산화 칼륨입니다. 가장 일반적으로 발생하는 알칼리 금속은 나트륨 (Na), 리튬 (Li) 및 칼륨 (K)입니다. 가장 일반적으로 발생하는 알칼리 토금속은 마그네슘 (Mg)과 칼슘 (Ca)입니다. 하나의 전하만을 갖는 다른 금속은 알루미늄 (Al), 아연 (Zn) 및은 (Ag)을 포함한다.

양이온이 전이 금속인지 확인하십시오. 일부 금속의 이름은 Pb = plumb, Fe = ferr, Cu = cupr, Sn = stan으로 변경해야합니다. 기호를 참조하여 이러한 이름을 기억할 수 있습니다.

양이온에 두 개의 가능한 전하가 있는지 확인하십시오. 그렇다면 접미사 "-ous"로 더 낮은 충전량과 접미사 "-ic"로 더 높은 충전량으로 양이온 이름을 지정하십시오. 예를 들어 Cu +는 cuprous이고 Cu2 +는 cupric입니다. Fe2 +는 철이고 Fe3 +는 철이다. Pb2 +는 plumbus이고 Pb3 +는 plumbic입니다. Hg (2) 2+는 수은이고, Hg2 +는 수은이다. Sn2 +는 변덕스럽고 Sn4 +는 stannic입니다.

양이온이 수소인지 확인하십시오. 그렇다면 간단히 "수소"라고합니다. 예를 들어, H2S는 황화수소이다.

명명 음이온

음이온이 음전하 단일 원소인지 확인하십시오. 그렇다면 접미사 -ide로 이름을 지정하십시오. 예를 들면 : O = 산화물, F = 불소, Cl = 염화물, Br = 브로마이드.

음이온이 산소를 갖는 다 원자 음이온인지 확인하십시오. 그렇다면 산소가 많은 화합물의 경우 접미사 "-ate"를 사용하고 산소가 적은 화합물의 -ite를 사용하십시오. 예를 들면 : SO4 = 황산염, SO3 = 아황산염, NO3 = 질산염, NO2 = 아질산염.

음이온이 -OH인지 확인하십시오. 그렇다면 수산화물이라고합니다. 예를 들어 : KOH는 수산화 칼륨입니다.

음이온이 수소인지 확인하십시오. 그렇다면 이름은 "수 소화물"입니다. 예를 들어 : LiH는 수소화 리튬이다.

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