어금니 질량이 중요한 이유

콘텐츠

• 정의
• 실험 설정
• 실험 분석
• 질량 백분율 계산
• 어금니의 예측

물질의 양을 생각할 때 물질의 무게 나 공간을 생각하는 것은 당연합니다. 그러나 다른 물질의 밀도는 다양하기 때문에 무게와 부피는 양에 대한 지침이 아닙니다. 작고 밀도가 높은 물체는 무게가 많이 나가고 크고 빈 물체보다 더 많은 물질 분자를 가질 수 있습니다. 과학적 계산의 필요를 충족시키기 위해 화학자와 물리학자는“몰”을 물질의 양의 척도로 정의했습니다. 1 몰은 약 6.022 곱하기 10에서 23 번째 원자 또는 분자와 같습니다. 물질의 몰 질량은 몰에 대해 정의됩니다.

정의

몰 질량은 질량 측정을 물질의 양으로 변환하는 데 사용되는 비율입니다. 이 양은 원자, 분자 또는 이온과 같은 많은 입자로 표현됩니다. 그것은 물체의 질량과 그것을 형성하는 입자의 수 ​​사이의 비율입니다. 일반적으로 g / mol로 표시되는 몰당 그램으로 표시됩니다.

실험 설정

실험을 설정할 때 몰 질량이 매우 중요합니다. 특정 양의 물질과 관련된 원리를 테스트하는 경우, 몰 질량을 사용하면 저울에서 얼마나 계량해야하는지 파악할 수 있습니다. 예를 들어, 2 몰의 순수한 탄소를 요구하는 실험을 고려하십시오. 탄소의 몰 질량이 12.01 g / mol임을 알기 때문에이 수치에 2 몰을 곱하면 24.02g의 탄소 무게를 측정해야한다는 것을 알 수 있습니다.

실험 분석

몰 질량은 또한 실험 결과를 분석하는 데 유용합니다. 상이한 물질의 2 개의 동일한 양의 몰이 상이한 부피를 차지하는 경우, 이는 부피가 큰 물질의 분자가 부피가 작은 물질의 분자보다 크다는 것을 나타낸다.

질량 백분율 계산

몰 질량은 또한 화합물 중 임의의 주어진 원소가 화합물의 총 질량에 기여하는 백분율을 결정하는데 사용된다. 예를 들어, 28.00g의 일산화탄소 샘플을 고려하십시오. 탄소의 몰 질량은 12.01 g / mol이고 산소의 몰 질량은 16.00 g / mol이므로 탄소는 12.01 / 28.00 곱하기 100의 총 질량의 42.89 %에 해당합니다.

어금니의 예측

몰 질량의 원자를 사용하여 복잡한 분자의 정확한 몰 질량을 직접 실험하지 않고도 알아낼 수 있습니다. 분자를 구성하는 각 원자에 대한 몰 질량을 추가하면 분자의 몰 질량이 무엇인지 발견 할 수 있습니다.