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화학 반응에서 반응물이라고하는 출발 물질은 생성물로 전환됩니다. 모든 화학 반응에는 활성화 에너지라고하는 초기 에너지 입력이 필요하지만, 일부 반응은 주변으로 에너지가 순적으로 방출되고 다른 반응은 주변에서 에너지가 순 흡수됩니다. 후자의 상황을 Endergonic 반응이라고합니다.
반응 에너지
화학자들은 반응 용기를 "시스템"으로 정의하고 우주의 다른 모든 것을 "주변"으로 정의합니다. 따라서, 흡기 반응이 주변으로부터 에너지를 흡수 할 때, 에너지는 시스템으로 들어간다. 반대 유형은 에너지가 주변으로 방출되는 과잉 반응입니다.
모든 반응의 첫 번째 부분은 반응 유형에 관계없이 항상 에너지를 필요로합니다. 나무를 태우면 열이 발생하고 일단 시작되면 자발적으로 발생하지만 에너지를 추가하여 프로세스를 시작해야합니다. 목재 연소를 시작하기 위해 추가 한 불꽃은 활성화 에너지를 제공합니다.
활성화 에너지
화학 반응식의 반응물 쪽에서 생성물쪽으로 가려면 활성화 에너지 장벽을 극복해야합니다. 각 개별 반응에는 특징적인 장벽 크기가 있습니다. 장벽의 높이는 반응이 엔도 르 제닉 (endergonic) 또는 엑소 르 제르 (exergonic)인지와 관련이 없다. 예를 들어, 엑소 르 제닉 반응은 매우 높은 활성화 에너지 장벽을 가질 수 있거나, 또는 그 반대 일 수있다.
일부 반응은 여러 단계로 이루어지며 각 단계마다 극복 할 고유의 활성화 에너지 장벽이 있습니다.
예
합성 반응은 발병 성인 경향이 있고, 분자를 분해하는 반응은 발력적인 경향이있다. 예를 들어, 아미노산을 결합하여 단백질을 만드는 과정과 광합성 과정에서 이산화탄소로부터 포도당이 형성되는 과정은 모두 Endergonic 반응입니다. 더 큰 구조를 만드는 프로세스에는 에너지가 필요할 가능성이 높기 때문에 이치에 맞습니다. 역반응, 예를 들어, 포도당의 이산화탄소와 물로의 세포 호흡은 운동 과정입니다.
촉매
촉매는 반응의 활성화 에너지 장벽을 감소시킬 수있다. 반응물과 생성물 분자의 중간 구조 사이에 존재하는 중간 구조를 안정화시켜 전환을보다 쉽게 만듭니다. 기본적으로, 촉매는 반응물에 저에너지 "터널"을 통과시켜 활성화 에너지 장벽의 생성물 측에보다 쉽게 도달하게한다. 촉매에는 여러 유형이 있지만 가장 잘 알려진 촉매 중 일부는 생물학 세계의 촉매제 인 효소입니다.
반응 자발성
활성화 에너지 장벽에 관계없이, 에너지를 방출하기 때문에 외부 반응 만 자발적으로 발생합니다. 그러나 우리는 여전히 근육을 만들고 몸을 고쳐야합니다. 우리는 반응물과 생성물 사이의 에너지의 차이와 일치하기에 충분한 에너지를 제공하는 엑 서지 닉 (exergonic) 프로세스와 결합 시켜서 엔지 터닉 (endergonic) 프로세스를 추진할 수 있습니다.