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이온 성 화합물이 용해되면 구성 성분 이온으로 분리됩니다. 이들 이온 각각은 용 매화 과정 인 용매 분자로 둘러싸여 있습니다. 결과적으로, 이온 성 화합물은 이러한 방식으로 해리되지 않는 분자 화합물보다 더 많은 입자를 용액에 기여한다. 삼투압은 삼투압을 결정하는 데 유용합니다.
몰 농도 vs. 몰 농도
화학자들은 일반적으로 몰 농도로 농도를 설명하는데, 몰은 6.022 x 10 ^ 23 입자, 이온 또는 분자이며, 1 몰 용액은 용액 1 리터당 1 몰의 용질을가집니다. 1 몰의 NaCl 용액은 1 몰의 NaCl 포뮬라 단위를 함유 할 것이다. 그러나 NaCl은 물에서 Na +와 Cl- 이온으로 분리되기 때문에 용액에는 실제로 2 몰의 이온, 즉 1 몰의 Na + 이온과 1 몰의 Cl 이온이 포함됩니다. 이 측정치를 몰 농도와 구별하기 위해 화학자들은이를 몰 농도로 지칭합니다. 염의 1 몰 용액은 이온 농도의 관점에서 2 투몰이다.
요인
삼투압을 결정하는 가장 중요한 요소는 용액의 몰 농도입니다. 용질의 몰이 많을수록 더 많은 이온의 몰이 존재합니다. 그러나 또 다른 중요한 요소는 화합물이 해리되는 이온의 수입니다. NaCl은 2 개의 이온으로 해리되지만 염화칼슘 (CaCl2)은 3 개의 해리 : 1 개의 칼슘 이온과 2 개의 염화 이온으로 분해됩니다. 결과적으로, 다른 모든 것이 동일하다면, 염화칼슘 용액은 염화나트륨 용액보다 더 높은 삼투압을 가질 것이다.
이상에서 벗어남
삼투 질 농도에 영향을 미치는 세 번째이자 마지막 요인은 이상과의 편차입니다. 이론적으로 모든 이온 성 화합물은 완전히 분리되어야합니다. 그러나 실제로는 화합물의 일부가 분리되지 않은 상태로 남아 있습니다. 대부분의 염화나트륨은 물에서 나트륨과 염화물 이온으로 분리되지만, 소량의 분획은 NaCl로 결합되어 남아 있습니다. 화합물의 농도가 증가함에 따라 해리되지 않은 화합물의 양이 증가하므로,이 인자는 더 높은 농도에서보다 심각한 문제가 될 수있다. 용질의 농도가 낮 으면 이상과의 편차는 무시할 수 있습니다.
의미
삼투압은 삼투압을 결정하기 때문에 중요합니다. 용액이 반투과성 막에 의해 다른 농도의 다른 용액으로부터 분리되고, 반투과성 막이 물 분자를 통과하지만 이온이 통과하지 못하게하면, 물은 농도가 증가하는 방향으로 막을 통해 확산 될 것이다. 이 과정을 삼투라고합니다. 신체의 세포막은 물이 통과 할 수 있지만 이온은 통과 할 수 없기 때문에 반투과성 막의 역할을합니다. 의사가 순수한 물이 아닌 IV 주입을 위해 식염수를 사용하는 이유입니다. 그들이 순수한 물을 사용하면 혈액의 삼투압이 감소하여 적혈구와 같은 세포가 물을 흡수하여 터질 수 있습니다.