![[고1 통합과학] 10강.알칼리금속과 할로젠 원소의 특징](https://i.ytimg.com/vi/yciXPueI-9c/hqdefault.jpg)
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할로겐은 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴을 포함한다. 실온에서, 더 가벼운 할로겐은 기체이고, 브롬은 액체이고, 더 무거운 할로겐은 고체이며, 그룹에서 발견 된 비등점의 범위를 반영한다. 불소의 끓는점은 섭씨 -188도 (화씨 -306도) 인 반면, 요오드의 끓는점은 섭씨 184도 (화씨 363도)이며, 원자 반경과 같은 차이는 더 높은 원자 질량과 관련이 있습니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
더 무거운 할로겐은 원자가 껍질에 더 많은 전자가 있습니다. 이것은 반 데르 발스 힘을 강하게 만들어 끓는점을 약간 증가시킵니다.
할로겐
할로겐은 주기율표에서 그룹 17이라고하는 그룹의 구성원으로, 왼쪽에서 17 번째 열을 나타 내기 때문에 이름이 지정됩니다. 할로겐은 모두 본질적으로 이원자 분자로서 존재한다. 다시 말해, 이들은 원소의 두 개의 결합 된 원자로 존재합니다. 할로겐은 금속과 반응하여 할로겐화물을 형성하며 산화제, 특히 불소는 가장 전기 음성적인 원소입니다. 더 가벼운 할로겐은 더 전기 음성이고, 더 밝은 색상이며, 더 무거운 할로겐보다 더 낮은 융점 및 비점을 갖는다.
반 데르 발스 분산력
할로겐 분자를 함께 유지하는 힘을 반 데르 발스 분산력이라고합니다. 이들은 액체 할로겐이 비점에 도달하기 위해 극복해야하는 분자간 인력의 힘이다. 전자는 원자핵 주위에서 무작위로 움직입니다. 언제든지 분자의 한쪽에 더 많은 전자가있을 수 있으며, 그쪽에 일시적인 음전하가 발생하고 다른쪽에 일시적인 양전하가 발생합니다. 즉석 쌍극자입니다. 서로 다른 분자의 일시적인 음극과 양극은 서로를 끌어 당기고 임시 힘의 합은 분자간 힘이 약합니다.
원자 반경 및 원자 질량
원자 반지름은 주기율표를 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할수록 작아지고 주기율표를 아래로 이동할수록 커지는 경향이 있습니다. 할로겐은 모두 같은 그룹의 일부입니다. 그러나 주기율표를 아래로 내려 갈수록 원자 번호가 더 큰 할로겐은 더 무겁고 원자 반경이 더 크며 더 많은 양성자, 중성자 및 전자가 있습니다. 원자 반경은 끓는점에 영향을 미치지 않지만 둘 다 더 무거운 할로겐과 관련된 전자의 수에 영향을받습니다.
끓는점에 미치는 영향
더 무거운 할로겐은 밸런스 쉘에 더 많은 전자를 가지고있어 반 데르 발스 힘을 생성하는 일시적 불균형에 대한 더 많은 기회를 만듭니다.순간 쌍극자를 생성 할 수있는 기회가 많을수록 쌍극자가 더 자주 발생하여 반 데르 발스 힘이 더 무거운 할로겐 분자 사이에서 강해집니다. 이러한 강한 힘을 극복하려면 더 많은 열이 필요합니다. 즉, 할로겐이 많을수록 비점이 높아집니다. 반 데르 발스 분산력은 가장 약한 분자간 힘이므로, 그룹으로서 할로겐의 비점은 일반적으로 낮다.