알칼리성을 계산하는 방법

콘텐츠

• 1 단계 : g / m3을 eq / m3으로 변환
• 2 단계 : 찾기
• 3 단계 : 1,000 곱하기
• 4 단계 : 알칼리성 해결
• 보너스 단계

알칼리성은 산도와 화학적 반대입니다. 그런데, ...한데 신맛 낮은 pH 판독 값으로 나타나고 양성자 또는 수소 이온 (H +)을 제공하는 물질의 능력을 나타냅니다. 알칼리성 높은 pH로 나타나고 양성자를 수용하는 물질의 능력을 나타냅니다.

알칼리도를 계산하는 다양한 방법이 존재한다. 여기에 사용 된 것은 탄산, H의 해리를 이용합니다₂CO₃, 그리고 방정식 :

= + 2 + - ,

여기서 구성 이온은 각각 탄산수 소염, 탄산염, 수산화물 및 수소이다.

이러한 문제에서 g / m 단위의 이온 농도를 얻습니다.³.

1 단계 : g / m3을 eq / m3으로 변환

이 단계에서, 중탄산염, 탄산염 및 수산화물의 원료 농도를 분자 질량에서 파생 된 EW 값으로 나눕니다. 이것은 이들 이온의 농도를 eq / m 단위로 산출합니다³. 이 값은 각각 61, 30 및 17입니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

= 488 g / m³, = 20g / m³및 = 0.17 g / m³,

61, 30, 17로 나누면

8, 0.67 및 0.01 당량 / m³.

2 단계 : 찾기

이 단계에서는 = Kw = 10과 같은 상수를 알아야합니다.^-14. 또한 농도를이 단계에 적합한 단위로 변환하려면 먼저 1 단계에서 계산 된 값을 1,000으로 나눠야합니다. 이 경우 0.01 ÷ 1,000 = 10^-5.

따라서 = 10^-14 ÷ 10^-5 = 10^-9.

3 단계 : 1,000 곱하기

이것은 단위를 eq / m으로 반환합니다³.

10^-9 × 1,000 = 10^-6.

4 단계 : 알칼리성 해결

= 8 + 0.67 + 0.01-10-6 = 8.68 당량 / L

보너스 단계

일반적으로 사용되는 알칼리도 측정치 인 탄산 칼슘의 mg / L로 알칼리도를 찾으려면 50,000을 곱합니다.

CaCO로서 8.68eq / L × 50,000mg / eq = 434mg / L₃