원자의 구조에 대한 설명은 원자의 핵에 대한 토론과 원자의 전자 궤도에 대한 토론을 포함합니다. 간단히 말해서, 전자 궤도는 전자가 상주하는 핵 주위의 동심원이며 각 구는 특정 에너지 값과 관련됩니다. 전자 구가 핵에 가까울수록 그 구의 전자가 보유하는 에너지는 낮아집니다. 두 가지 주요 유형의 궤도는 원자 결합에 참여합니다. 이 궤도는 원자가 전자를 유지하는 궤도입니다. s 및 p 오비탈은 공유 결합에서 서로 원자의 결합에 참여한다. 주기율표를 아래로 이동하면 각 요소 행에 원자의 전자에 사용할 수있는 다른 유형의 궤도가 추가됩니다. 원자의 전자는 가장 낮은 에너지 궤도에서 가장 높은 에너지 궤도까지 궤도를 채우고 각 궤도는 2 개의 전자를 보유합니다. 두 전자가 궤도를 차지할 때 하나의 전자 만 보유하는 궤도보다 에너지가 더 높습니다.
관심있는 원자의 전자 수를 결정하십시오. 원자의 전자 수는 원소의 원자 수와 같습니다.
해당 요소의 전자 구성을 작성하십시오. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p 및 5s 순서로 원자의 궤도를 채우십시오. 각각의 s 궤도는 2 개의 전자를 보유 할 수 있고, 각각의 p 궤도는 6 개의 전자를 보유 할 수 있고, 각각의 d 궤도는 10 개의 전자를 보유 할 수있다.
s 또는 p 궤도가 마지막으로 채워진 것을 식별하십시오. 이 궤도는 원소의 원자가 전자를 포함합니다. 예를 들어 실리콘의 밸런스 궤도를 찾으십시오. 실리콘은 원소 번호 14이므로 14 개의 전자를 갖습니다. 실리콘에 사용할 수있는 궤도는 1s, 2s, 2p, 3s 및 3p입니다. 전자는 1s, 2s, 2p 및 3s 궤도를 채우고 마지막 2 개의 전자를 3p 궤도에 넣습니다. 실리콘에는 4 개의 전자가 있습니다. 2 개는 3s 궤도에서오고 2 개는 3p 궤도에서옵니다.