KB를 사용하여 암모니아수의 pH를 계산하는 방법

암모니아 (NH3)는 물에 쉽게 용해되어 염기로 작용하는 가스입니다. 암모니아 평형은 NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-) 방정식으로 설명됩니다. 공식적으로, 용액의 산도는 pH로 표현된다. 이것은 용액에서 수소 이온 (양성자, H +) 농도의 로그입니다. 염기 해리 상수 (Kb)는 Kb = /로 정의됩니다. (브래킷은 용액 중의 이온 또는 분자의 몰 농도를 지칭한다.) Kb는 주어진 온도에서 일정하고 일반적으로 섭씨 25도에서 표로 표시된다. 암모니아의 Kb 값은 1.8E-5입니다 ( "E-5"표기법은 "10-power -5"를 나타냄).

Kb 값에 총 암모니아 농도와 숫자 4를 곱하십시오. 총 농도는 용액의 합과 용액입니다. pH를 계산하려면이 농도를 알고 있거나 제공해야합니다. 예를 들어, 농도는 0.1 몰과 같습니다. 그런 다음이 단계의 값은 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6으로 계산해야합니다.

1 단계에서 얻은 값의 제곱근을 취하십시오. 예에서 sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3입니다. 이 결과는 천분의 일로 반올림됩니다.

단계 2에서 얻은 수에서 Kb 값을 빼고 결과를 2로 나누어 수산화물 이온 (OH-)의 농도를 계산한다. 이 예에서는 = (2.683E-3-1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 몰입니다.

1E-14의 크기를 수산화물 이온의 농도로 나누고 (단계 3) 양성자의 농도를 계산합니다 : = 1E-14 /. 이 예에서는 = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11입니다.

양성자 농도 (4 단계)의 로그를 취하고 (1 단계) 결과에 -1을 곱하여 pH를 계산합니다. 이 예에서, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.