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분자에서 두 원자 사이의 각 결합은 연관된 저장 에너지 또는 실험적으로 결정되는 결합 엔탈피 값을 갖는다. 몰당 킬로 줄 (kj / mol) 단위로 측정 된이 엔탈피는 결합이 형성 될 때 방출되는 에너지뿐만 아니라 결합을 끊는 데 필요한 에너지의 양입니다. 화학 반응 동안, 원자가 재 배열되고, 새로운 결합이 형성되어 생성물 분자를 생성함에 따라 반응 분자 내에서 결합이 파괴된다. 결합 엔탈피 값은 반응물 분자의 결합을 끊는 데 사용되는 에너지에서 결합이 형성 될 때 생성되는 총 에너지 양을 빼서 화학 반응 중에 발생하는 엔탈피 (에너지) 변화를 계산하는 데 사용됩니다.
반응에 대한 화학 방정식을 작성하십시오. 예를 들어, 물을 생성하기위한 이원자 수소 및 산소의 연소는 H2 (g) + O2 (g)-> H2O (g)로 주어진다.
화학 방정식의 균형을 맞 춥니 다. 위의 예에서, 물 형성에 대한 균형 방정식은 H2 (g) + O2 (g)-> H2O (g)이며 수소 대 산소 대 물 분자의 적절한 비율을 보여줍니다.
각 분자에 대한 구조식을 그리고 반응의 생성물 측면에 존재하는 결합의 유형과 수를 확인하십시오. 예를 들어 H2의 구조식은 H-H이고 O2의 경우 O = O입니다. 2 개의 이원자 수소 분자가 있기 때문에 2 개의 H-H 결합 및 1 개의 O = O 결합이있다.
반응물 측의 구조식을 그리고 존재하는 결합의 유형과 수를 확인하십시오. 물의 구조식은 H-O-H이며 균형 방정식에 2 개의 물 분자가 있기 때문에 총 4 개의 H-O 결합이 있습니다.
균형 방정식에서 각 결합 유형에 대한 데이터 테이블에서 결합 엔탈피 값을 찾아 기록합니다. 예를 들어, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol 및 H-) = 463kJ / mol입니다.
각 결합 유형에 대한 결합 엔탈피에 반응물 및 생성물 모두에 대한 결합 유형의 수를 곱하십시오. 예를 들어, 2 (436) + 499-> 4 (463)
반응물의 결합 엔탈피를 함께 더하고이 숫자를 기록하십시오. 생성물에 대한 결합 엔탈피를 합하고 반응물 총계에서이 수를 빼서 반응에 대한 결합 엔탈피 변화의 값을 찾는다. 예를 들어, 1371kJ / mol-1852kJ / mol = -481kJ / mol입니다.