식염과 같은 이온 성 분자가 물에 용해되면 음이온과 양이온으로 분리됩니다. 음이온은 하나 이상의 여분의 전자를 가지기 때문에 음으로 하전 된 원자 또는 분자입니다. 양이온은 하나 또는 여러 개의 전자가 없기 때문에 양으로 하전 된 원자 또는 분자입니다. 이온 성 분자가 물에 용해 될 때 발생하는 이온의 농도를 계산하는 것은 분자 용해도 상수 및 반대로 하전 된 이온의 농도를 알고있는 한 수행하기 어려운 것은 아닙니다.
공부하고있는 이온 분자를 고려하여 물에 어떻게 용해되는지 결정하십시오. 결과 양이온과 음이온은 무엇입니까? 예를 들어, 납 (II) 플루오 라이드, PbFl2는 납 양이온 및 플루오르 음이온을 생성한다. 일반적으로, 이온 분자의 분자식은 양이온으로 먼저 기록됩니다.
분자의 용해도 제품 상수를 찾으십시오. 용해도 생성물 상수는 이온 분자가 1 몰 (M) 용액에서 얼마나 철저하게 용해되는지를 반영합니다. 아래 참조 섹션의 두 번째 링크에는 많은 이온 성 분자에 대한 용해 상수가 포함되어 있습니다. 여기에서 납 (II) 플루오 라이드에 대한 용해도 상수는 1.1 x 10 ^ -7임을 알 수 있습니다.
용해도 제품 상수에 대한 일반 방정식을 작성한 다음 연구중인 분자의 세부 사항을 채우십시오. 일반 이온 분자 AyBz의 용해도 제품 상수는 다음과 같습니다.
용해도 상수 = (A의 농도) ^ y x (B의 농도) ^ z
우리가 1 몰 (M)의 총 PbFl2 농도를 제공하기에 충분한 물에 1 몰의 PbFl2를 추가하면 방정식은 다음과 같습니다.
1.1 x 10 ^ -7 = (Pb 양이온의 농도) ^ 1 x (Fli 음이온의 농도) ^ 2))
양이온 또는 음이온의 농도에 대해 배우십시오. 다른 이온을 모르면 한 이온의 농도를 계산할 수 없습니다. 화학 서적의 문제는 항상 하나를 제공합니다. 실험실에서는 적정을 사용하여 이온 중 하나의 농도를 측정해야합니다. 이 예에서는 용액 내 불소 음이온의 농도가 3.0 x 10 ^ -3 M이라고 상상해보십시오.
Pb 양이온의 농도에 대한 용해도 상수 방정식을 해결하면 다음을 얻을 수 있습니다.
Pb 양이온의 농도 = 1.1 x 10 ^ -7 / Fl 음이온의 농도
알려진 농도의 Fl 음이온을 막는 것이 가능하다.
Pb 양이온의 농도 = 1.1 x 10 ^ -7 / 1.0 x 10-3 = 1.1 x 10 ^ -10 M
플루오 라이드 음이온 농도가 1.0 x 10 ^ -3 M 인 PbFl2 용액에서 납 양이온의 농도는 1.1 x 10 ^ -10 M이다.