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일반적으로 원자는 전자와 같은 수의 양성자 (양으로 하전 된 입자) 또는 음으로 하전 된 입자를 가지기 때문에 중성입니다. 그러나 많은 원자들이 불안정하므로 전자를 잃거나 얻음으로써 이온 (양 또는 음전하를 갖는 원자 또는 분자)을 형성합니다. 이온에는 전자가 손실되어 양으로 대전 된 양이온과 전자가 얻어지기 때문에 음의 전하를 갖는 음이온의 두 가지 유형이 있습니다.
양성자와 전자 결정
주기율표를보고 원자가 균형을 잡을 수있는 양성자와 전자의 수를 결정하십시오. 예를 들어, 나트륨 원자는 11 개의 양성자와 전자를 가지며, 그 원자 번호는 11이므로
양성자에서 전자 빼기
이온의 전하를 계산하는 기본 방법으로 원자의 양성자 수에서 전자 수를 뺍니다. 예를 들어, 나트륨 원자가 하나의 전자를 잃으면 11-10 = 1을 계산합니다. 나트륨 이온은 +1 전하를 가지며 Na +로 표시됩니다.
원자가 전자 고려
원자가 전자로 알려진 원자의 외부 껍질에있는 전자의 수를 고려하여 나트륨이 양이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 포기하는 이유를 결정하십시오. 양이온은 이온 또는 화합물을 형성하기 위해 포기되거나 첨가 된 전자이다.
안정적인 원자는 8 개의 원자가 전자를 가져야합니다. 원자가 화학 반응을 겪거나 결합을 형성 할 때, 8 원자가 전자를 유지하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유합니다. 나트륨은 첫 번째 수준에 2 개의 전자가 있고 두 번째에 8 개의 전자가 있으며, 이는 외부 층에 단일 전자를 남깁니다. 나트륨이 8 원자가 전자를 가지려면, 그것은 외부 층에서 하나를 잃어 버리므로, 8 개의 전자를 가진 두 번째 층은 외부 층이되고, 원자는 양으로 하전 된 이온이됩니다.
금속 / 비금속 규칙 준수
금속은 원자가 전자를 잃어 양이온을 형성하는 반면 일반적으로 비금속은 음이온을 형성하기 위해 전자를 얻습니다. 예를 들어 인은 5 개의 원자가 전자를 갖는다. 8 개의 원자가 전자를 얻기 위해 3 개의 전자를 얻는다. 인의 원자 번호는 15이므로 15 개의 양성자가 있지만 전자를 첨가하면 18 개의 전자가됩니다. 15 + (-18) = (-3)이므로 인 이온은 -3 전하를 갖습니다.
산화수 적용
산화수를 확인하여 다 원자 이온 또는 양전하 또는 음전하를 갖는 분자의 전하를 계산합니다. 예를 들어, 수산화물 이온은 -1 전하를 갖는다. 산소는 일반적으로 산화수가 -2이고 수소는 +1입니다. 수산화물 이온의 전하는 (-2) + (+1) = -1이기 때문에 음수입니다.
다른 유형의 이온에서 이온 전하를 식별하는 몇 가지 예를 보려면 아래 비디오를보십시오.
팁: 희가스는 원자가 전자의 안정적인 구성을 갖는 유일한 원자이다. 그들은 모두 외피에 이미 8 개의 전자를 가지고 있습니다. 8가 전자 규칙의 예외는 수소, 붕소, 베릴륨 및 리튬이며, 이는 2가 전자에 안정하다.