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용액의 농도는 용액의 강도를 나타냅니다. 일상적인 목적으로 약국에서는 농도를 백분율로 표시합니다. 예를 들어 35 %의 소독 용 알코올을 구입할 수 있습니다. 그러나 화학에서는 일반적으로 물 1 리터당 용질의 "몰 농도"- "몰"로 농도를 표현합니다. 몰 농도를 시작하는 용액 ( "초기 농도")을 알고 나면 간단한 방정식을 사용하여 특정 부피로 희석했을 때 몰 농도가 "최종 농도"가되도록 계산할 수 있습니다.
용질의 그램을 몰로 변환하십시오. 물질의 1 몰은 그램으로 표시되는 분자 질량 (원자 질량 단위, "amu")과 같습니다. 예로서, 124.5 그램의 탄산 칼슘, CaCO3을 고려하십시오. 주기율표 당 탄산 칼슘 분자 질량은 100.09amu이며, 이는 "몰 질량"이 100.09 그램임을 의미합니다. 다음 전환 계수를 사용하여 몰을 계산합니다. 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100.09 g CaCO3) = 1.24 mol CaCO3.
용제 1 리터당 용질의 몰 농도를 계산하십시오. 예를 들어, 124.5 그램의 CaCO3를 2 리터의 물에 녹이고 자한다고 가정하십시오. 용질의 몰을 이리 터의 용매 (이 경우 물)로 나누어 몰 농도를 계산하십시오. 2 리터의 물에 녹인 124.5 그램의 탄산 칼슘 -1.24 mol CaCO3- 용 해물은 리터당 .62 몰 또는 .62 M의 농도를가집니다.
"희석 방정식", Ci x Vi = Cf x Vf에 값을 연결하십시오. 여기서 "C"및 "V"는 "농도"(리터당 몰) 및 "볼륨"(리터) 및 "i"및 " f "는 각각"초기 "및"최종 "을 나타낸다. 탄산 칼슘 용액을 3.5 리터의 부피로 희석하려고한다고 상상해보십시오. 이 경우 (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) 및 1.24 / 3.5 = Cf입니다. 따라서 최종 농도는 .35 M입니다.