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한 대기의 표준 압력을 가정 할 때, 어는점은 액체가 고체로 응축되는 온도입니다. 이산화탄소와 같은 일부 가스는 승화 라 불리는 프로세스를 통해 액상을 거치지 않고 고체가 될 수 있습니다. 헬륨을 제외한 모든 액체와 가스는 과학자들이 계산이 아닌 실험을 통해 발견 한 특징적인 어는점을 가지고 있습니다. 그러나 Blagdens Law로 알려진 일반 공식을 사용하면 용질을 첨가하여 용액의 농도에 정비례하여 용제의 동결 점을 낮추는 방법을 계산할 수 있습니다.
용질 1 몰의 질량을 찾으십시오. 몰은 물질 내 특정 수의 입자 (이온, 원자 또는 분자)입니다. 이 특정 숫자는 Avogadros 상수, 6.02 x 10 ^ 23입니다. 인터넷이나 화학 서적에서 용질 1 몰의 질량을 찾아 볼 수 있습니다. 예를 들어, 1 몰의 염화나트륨 또는 식염의 질량은 58.44 그램 / 몰이다.
용매의 성질을 연구하십시오. 예를 들어, 다양한 웹 사이트에서 H20 또는 물을 조회하고 어는점이 섭씨 0 도임을 알 수 있습니다. 물은 또한 섭씨 x 킬로그램 / 몰 단위로 1.86에 해당하는 극저온 함량 ( "Kf")이라고하는 다른 특성을 가지고 있습니다. 용매의 Kf는 용질의 첨가로 인해 빙점이 얼마나 떨어질지를 설명합니다.
용매의 킬로그램 당 용질의 몰수로 정의되는 용액의 몰리 (m)를 결정하십시오. 예를 들어, 1 킬로그램의 물 (1 리터의 물)에 염화나트륨 58.44 그램을 첨가하면 1 몰의 소금 / 1 킬로그램의 물 또는 1 몰의 몰 농도를 갖는 바닷물 용액이 있습니다. /킬로그램.
용질에 대한 유리한 호프 계수 ( "i")를 찾으십시오. 용질 전과 용질의 몰 비율입니다. 예를 들어, 1 몰의 염화나트륨은 물에서 해리되어 각각의 나트륨 및 염소 이온을 형성한다. 따라서 식탁 용 소금의 유리한 호프 계수는 2입니다.
공식 Tf = (i x Kf x m)를 사용하여 어는점의 우울증을 계산하십시오. 여기서 Tf는 어는점이 섭씨로 떨어지는 정도입니다. 이 예에서는 Tf = (2 x 1.86 x 1) 또는 3.72도이며 물의 어는점을 0에서 음의 3.72 도로 떨어 뜨립니다.