콘텐츠
두 원소가 반응 할 때, 전자를 공유, 제공 또는 수용함으로써 화합물을 형성합니다. 금속과 비금속과 같이 크게 다른 두 원소가 결합하면 한 원소가 다른 전자를 대부분 제어합니다. 공유가 발생하지 않는다고 말하는 것이 엄격하지는 않지만, 공유는 하나의 요소를 선호하므로 모든 실제적인 목적을 위해 파트너는 전자를 기증하거나 "잃어 버렸다"고합니다.
전기 음성도
전기 음성도는 원소가 전자를 얻는 경향을 나타냅니다. 이 특성은 1932 년 Linus Pauling에 의해 공식적으로 정의되었으며 오늘날 Pauling scale이라고하는 정량적 전기 음성도 측정을 개발했습니다. 반응에서 전자를 잃을 가능성이 가장 높은 원소는 폴링 규모가 가장 낮거나 가장 전기 양성이 강한 원소입니다. 주기율표의 왼쪽 하단에서 오른쪽 상단으로 갈수록 일반적으로 전기 음성도가 증가하기 때문에 그룹 1A의 하단에있는 요소는 가장 낮게 세슘과 프랑슘이 0.7입니다. 거의 모든 반응에서 그룹 1A의 알칼리 금속과 그룹 2A의 알칼리 토금속은 더 많은 전기 음성 파트너에 대한 전자를 잃게됩니다.
이온 본드
전기 음성도가 크게 다른 두 원소 a가 반응하면 이온 결합이 형성됩니다. 두 원자의 외부 전자가 공유되는 공유 결합과는 달리, 이온 결합에서 더 많은 전기 양성 원소는 전자에 대한 제어를 대부분 상실합니다. 이 경우 두 요소를 모두 "이온"이라고합니다. 전자를 잃은 원소는 "양이온 (cation)"이라고하며 항상 화학명에서 가장 먼저 언급됩니다. 예를 들어, 염화나트륨 (테이블 염)의 양이온은 알칼리 금속 나트륨이다. 양이온으로부터 전자를 받아들이는 원소는 "음이온"으로 불리며 염화물에서와 같이 접미사 "-ide"가 주어진다.
산화 환원 반응
자연 상태의 원소는 같은 수의 양성자와 전자를 가지므로, 순 전하가 0이됩니다. 그러나 원소가 화학 반응의 일부로 전자를 잃으면 양으로 대전되거나 산화된다. 동시에, 전자를 취한 원소는 더 음으로 하전되거나 감소됩니다. 이러한 반응을 환원 산화 또는 "산화 환원"반응이라고합니다. 전자 공여체 또는 산화 된 원소는 다른 원소를 감소 시키므로이를 환원제라고한다.
루이스베이스
루이스 염기는 다른 원소, 이온 또는 화합물에 결합되지 않은 전자 쌍을 잃는 임의의 원소, 이온 또는 화합물이다. 보다 전기 양성인 원소는 항상 전자를 잃기 때문에 이것은 항상 루이스 염기가되는 종입니다. 그러나 모든 루이스 염기가 전자를 완전히 잃는 것은 아닙니다. 예를 들어, 두 개의 비금속이 결합 할 때 전자는 종종 불균일하지만 공유됩니다. 그러나 금속이 비금속과 결합 할 때, 그 결과 이온 결합을 갖는 루이스 염기가되는데, 그 결과 금속은 모든 실제적인 목적으로 전자쌍을 잃어 버렸다.