하이브리드 화를 계산하는 방법

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• 혼성화 계산

전자는 궤도에서 원자를 중심으로 회전합니다. 원자가 결합 이론에서 한 원자의 원자 궤도는 다른 원자의 궤도와 겹치면서 분자를 형성하여 새로운 하이브리드 궤도를 만들 수 있습니다. 이 현상을 하이브리드 화라고합니다. 분자의 혼성화를 결정하면 그 모양과 구조를 식별하는 데 도움이 될 수 있습니다. 예를 들어, 많은 분자는 원자와 전자 사이의 반발의 양을 최소화하는 형태로 침강하여 가능한 적은 에너지를 유지하는 형태를 만듭니다. 하이브리드 화 될 때 분자가 취할 모양의 유형을 알면 연구자들이 분자가 다른 분자와 어떻게 상호 작용할 수 있는지 더 잘 이해하는 데 도움이됩니다. 혼성화는 분자가 만들 수있는 결합 유형에 영향을줍니다.

혼성화 계산

분자의 화학 구조를 먼저 그려서 분자의 결합 유형을 결정하십시오. 특히, 각 원자가 만드는 단일, 이중 및 삼중 결합의 수를 주목하십시오. 예를 들어, 이산화탄소 분자에는 두 개의 이중 결합이 있습니다. 분자는 O = C = O로 표현 될 수 있으며, 여기서 각각의 산소 원자는 중심 탄소와 이중 결합을 생성한다.

혼성화는 sp 궤도에 의해 정의됩니다. s 및 p는 전자가 이동하는 궤도 경로의 형상을 나타내는 방법이다. 궤도의 경우 경로는 대략 원형입니다. p 궤도의 경우 경로의 모양은 아령과 비슷하며 전자는 주로 원형 궤도가 아닌 두 영역 중 하나에 존재합니다.

존재하는 결합 유형을 사용하여 각 원자 혼성화를 결정하십시오. 이중 결합이 존재하지 않으면 sp3의 혼성화를 나타낸다. 단일 이중 결합을 갖는 원자는 sp2의 혼성화를 갖는다. 2 개 이상의 이중 결합을 갖는 원자 또는 단일 삼중 결합을 갖는 원자는 sp.

CO2의 탄소 원자에는 2 개의 이중 결합이 있으며 각 원자는 산소 원자마다 하나씩 있습니다. 따라서, 탄소 혼성화는 sp.

분자 내 다른 원자에 대한 하이브리드 화를 결정하십시오. CO2의 각 산소 원자는 탄소와 단일 이중 결합을 갖습니다. 따라서 각 산소의 혼성화는 sp2이다.

중심 원자의 것을 결정하여 분자의 전반적인 혼성화를 찾으십시오. CO2의 경우 탄소가 중심 원자입니다. 탄소는 sp의 하이브리드 화를 갖기 때문에 분자의 전체 하이브리드 화는 sp.