수화물로 알려진 염은 결정 구조에 포함 된 물 분자를 함유한다. 수화 된 소금을 데우면 물이 증발 할 수 있습니다. 생성 된 결정을 무수라고하며 물이없는 것을 의미한다. 무수 염과 수화 된 염의 질량 차이는 수화물에서 물의 비율을 찾는 데 필요한 정보를 제공합니다. 이미이 실험을 수행하고 수화 된 염과 무수 염의 질량을 알고 있다면 계산이 간단합니다.
무수 염의 질량을 수화 된 염의 질량에서 뺍니다. 예를 들어, 가열하기 전에 무게가 25 그램이고 그 후에 16 그램이었던 황산구리 (II) 샘플이 있으면 16에서 25를 빼서 9 그램을 얻습니다.
이 차이를 수화 된 소금의 질량으로 나눕니다. 이 예를 계속하면 9 그램을 25 그램으로 나누어 36 %를 얻을 수 있습니다. 이것은 수화물의 물의 백분율이므로 계산해야 할 첫 번째 것입니다. 그러나 다른 정보도 계산할 수 있습니다.
주기율표를 사용하여 무수 염의 몰 질량을 결정하십시오. 주기율표에는 각 원소의 몰 질량이 나와 있습니다. 화합물의 각 원소의 몰 질량에 화합물에 나타나는 횟수를 곱하여 화합물의 몰 질량을 얻습니다.
예를 들어, 무수 구리 (II) 설페이트의 화학식은 Cu (SO4). 이 화합물의 몰 질량은 구리의 몰 질량 + 황의 몰 질량 + 산소의 몰 질량의 4 배 (분자 내에 4 개의 산소 원자가 있기 때문에)와 동일하다. 주기율표에서 각각의 몰 질량을 찾아 보면 다음을 찾을 수 있습니다.
63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 그램 / 몰
무수 (가열 된) 염 샘플의 질량을 무수 화합물의 몰 질량으로 나눠서 존재하는 화합물의 몰수를 얻는다. 이 예에서는 16 그램 / 160 그램 / 몰 = 0.1 몰
소금을 가열 할 때 잃어버린 물의 양을 몰당 약 18g의 물로 나눕니다. 이 예에서는 9 그램의 물을 잃었습니다. 9를 18로 나누면 0.5 몰의 물이 손실됩니다.
잃어버린 물의 몰수를 무 수염의 몰수로 나눠서 물 분자 대 공식 단위의 비율을 구하십시오. 이 예에서는 0.5 몰의 물 ÷ 0.1 몰의 황산구리 = 5 : 1 비율입니다. 이것은 존재하는 모든 CuSO4 단위에 대해 5 분자의 물이 있음을 의미합니다.