질량 비율을 계산하는 방법

콘텐츠

• 2 단계 : 존재하는 각 개별 요소의 질량 결정
• 3 단계 : 화합물의 몰 질량 결정
• 4 단계 : 존재하는 각 원소의 질량을 몰 질량으로 나눕니다
• 팁

화학에서, 종종 "질량 %의 조성"으로 불리는 질량비는 각각의 구성 성분을 구성하는 특정 분자의 비율이다. 예를 들어, 물은 11.1 % 수소 (H)와 88.9 % 산소 (O)로 구성됩니다. 즉, 1,000 그램의 물 (용적 1 리터)은 111g의 H (0.111 × 1,000 = 111)로 구성됩니다. 및 889 g의 O (0.889 × 1,000).

이 원리는 1800 년 조셉 프루스트 (Joseph Proust)에 의해 제시된 일정한 구성 법칙을 일으킨다. 주어진 화합물은 항상 그 구성 요소의 질량에 의해 같은 비율을 가진다. 예를 들어, 물은 항상 1g의 수소마다 정확히 8g의 산소를 가지고 있습니다. 이산화탄소는 항상 탄소 1g 당 2.67g의 산소를 함유합니다.

주기율표 (참고 자료 참조)와 기본 대수를 수행 할 수있는 수단이 있다면 질량비 계산은 충분히 쉽다.

황산의 질량비 H를 계산한다고 가정 해보십시오.₂그래서₄.

H₂그래서₄ 수소 (H), 황 (S) 및 산소 (S)를 함유한다. 주기율표에서 이러한 원소의 몰 질량은 다음과 같습니다.

H = 1.00

S = 32.06

O = 16.00

2 단계 : 존재하는 각 개별 요소의 질량 결정

이 단계에서는 화합물 1 분자의 원자 수에 1 단계에서 수집 한 몰 질량을 곱합니다. 원자 수는 단순히 분자식에서 원소 약어 뒤에 첨자이며 아래 첨자는 생략됩니다. "1."

두 개의 H 원자, 하나의 S 원자 및 네 개의 O 원자가 있으므로 다음과 같습니다.

H = (2) (1.00) = 2g

S = (1) (32.06g) = 32.06g

O = (4) (16.00g) = 64g

3 단계 : 화합물의 몰 질량 결정

2 단계에서 계산 한 수치를 더합니다.

2 + 32.06 + 64 = 98.06 그램

4 단계 : 존재하는 각 원소의 질량을 몰 질량으로 나눕니다

이것은 단계 2의 개별 질량을 단계 3의 결과로 나누는 것을 의미합니다.

H의 경우 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04 % 수소

S의 경우 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 % 황

O의 경우 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 % 산소

팁

작업을 확인하려면 백분율의 합이 100인지 확인하고 반올림으로 인한 작은 차이를 허용하십시오.

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0