밀리 당량을 계산하는 방법

콘텐츠

• 1 단계 : 존재하는 물질의 질량 결정
• 2 단계 : 밀리그램을 밀리 당량으로 변환

안 동등한 화학에서의 (Eq)는 수소 (H +) 또는 수산화물 (OH-)과 같은 단위 전하 (+1 또는 -1)를 갖는 반대 이온 1 몰과 반응 할 수있는 물질의 양입니다. 따라서이 용어의 "동일한"부분은 질량이 아니라 화학적 원자가의 관점에서 동등 함을 의미합니다.

예를 들어, 하나의 나트륨 이온 (Na +)이 하나의 염소 이온 (Cl-)과 반응하여 염화나트륨 또는 식염 (NaCl)을 형성한다는 것을 알 수 있습니다. 이러한 이유로, 임의의 수의 Na + 이온은 동등한 수의 Cl 이온과 반응 할 것이다. 그러나 하나 몰 (6.022 x 10²³ 나트륨의 입자)는 23.0 그램의 질량을 갖는 반면, 1 몰의 염소는 35.45 그램의 질량을 갖는다. 따라서, 등가물은 특정 화학 반응을위한 용액을 제조하는데 유용하다.

당량의 1 / 1,000에 해당하는 밀리 당량 (mEq)은 일상 화학 상황에서 물질이 발생하는 양 (그램보다 밀리그램)이 많기 때문에 당량보다 흔합니다.

양인 등가물과 달리, 몰 농도 (M)는 용액 내 물질 1 리터당 몰수를 나타내는 농도입니다.

밀리 당량을 결정하는 한 가지 공식은 다음과 같습니다.

mEq = (mg × 원자가) ÷ 몰 질량

원자가 및 몰 질량에 대한 정보는 원소 주기율표에 있습니다. 원자가는 일반적으로 함께 일하는 물질의 공식에서 분명합니다. 예를 들어 Na +의 전하가 +1이므로 NaCl의 원자가는 1입니다. CaCl₂ 칼슘 이온 Ca 때문에 원자가 2²⁺, +2의 전하를 운반하며 상쇄하기 위해 두 개의 음이온이 필요합니다.

0.01M NaCl 용액 200mL를 얻는다고 가정합니다. 밀리 당량을 계산하려면

1 단계 : 존재하는 물질의 질량 결정

NaCl의 몰 질량은 함께 첨가 된 두 성분 분자 Na 및 Cl의 몰 질량이다. 주기율표에서 이것은 23.0 + 35.45 = 58.45g입니다.

따라서 NaCl의 1M 용액 1L는 58.45g을 함유 할 것이다. 그러나이 예에서 몰 농도 (0.01 M)는이 농도의 0.01 배에 불과하며 부피는 0.2 배 (200 mL / 1,000 mL)에 불과합니다. 따라서 존재하는 NaCal의 총 질량은 다음과 같습니다.

(58.45g) (0.01) (0.2) = 0.117g

문제에 밀리그램이 필요했기 때문에이 값에 1,000을 곱하십시오.

(0.117 g) (1,000 mg / g) = 117 mg

2 단계 : 밀리그램을 밀리 당량으로 변환

위의 공식을 사용하여 mEq = (mg × 원자가) ÷ 몰 질량

mEq = (117 mg × 1) ÷ 58.45 = 2 mEq