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용액을 분석 할 때 화학자들은 성분의 농도를 몰 단위로 측정합니다. 용질의 몰 분율은 용액 중의 용질 및 용매의 총 몰수에 대한 용질의 몰 수의 비이다. 몰 대 몰의 비율이기 때문에 몰 분율은 치수가 없으며 숫자는 항상 1보다 작습니다.
몰 분율 공식은 간단합니다. 모든 용액에서, 용질 A의 몰 분율은 = (A 몰) ÷ (총 몰)이고, 용매 몰 몰 = (용제 몰) ÷ (총 몰)이다. 어떤 상황에서는 두더지의 수를 직접받지 못할 수도 있습니다. 화합물의 화학식과 중량 또는 부피를 알고 있으면 계산할 수 있습니다. 이렇게하려면 두더지가 무엇인지 아는 것이 도움이됩니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
하나 이상의 용질을 함유하는 용액에 대한 몰 분율 공식은 다음과 같다 : 각 용질의 몰 분율 = 그 용질의 몰 수를 모든 용질 및 용매의 총 몰 수로 나눈 값.
두더지의 정의
주기율표의 각 원소는 특징적인 질량을 가지며, 이로 인해 모든 화합물은 또한 특징적인 질량을 갖는다. 원자 수준에서 질량은 원자 질량 단위로 측정되지만 화학자들은 질량을 거시적 인 용어로 표현할 수있는 방법이 필요합니다. 이를 위해 모든 원소 또는 화합물의 몰을 아보가드로 스 수 (6.022 × 10)로 정의합니다.23)의 원자 또는 분자. 그램 단위로 측정 된이 많은 입자의 질량은 원자 질량 단위로 측정 된 분자 질량과 동일합니다.
따라서 몰의 정의는 원자 질량 단위로 측정 된 성분 원소의 질량과 동일한 그램 단위로 측정 된 화합물의 질량입니다. 보유하고있는 화합물의 몰 수를 계산하려면 질량을 화합물 1 몰의 질량으로 나눕니다. 주기율표에서 계산할 수 있습니다.
몰 분수 방정식 사용하기
몰 분율 공식은 모든 용질과 용매의 몰 수를 알고 있으면 특히 이해하고 사용하기 쉽습니다.예를 들어, 2 몰의 사염화탄소 (CCl4), 3 몰의 벤젠 (C6H6) 및 4 몰의 아세톤 (C3H6영형). 용액의 총 몰 수는 9입니다. 몰 분율 방정식은 사염화탄소의 몰 분율이 2/9 = 0.22임을 나타냅니다. 유사하게, 벤젠의 몰 분율은 3/9 = 0.33이고 아세톤의 몰 분율은 4/9 = 0.44이다.
하나 이상의 솔루션 구성 요소의 질량 만 알면 조금 더 복잡해집니다. 성분의 질량을 몰수로 변환하기 만하면됩니다. 화학 공식을 아는 한 간단한 산술 문제입니다.
몰 분율 예 문제
77g의 사염화탄소 (CCl)를 용해한다고 가정4)에서 78g의 아세톤 (C)3H6영형). 용액 중 각 화합물의 몰 분율은 얼마입니까?
사염화탄소의 질량을 아세톤의 질량으로 나누려는 충동에 저항하십시오. 그것들이 거의 동일하기 때문에 결과는 각 화합물에 대해 0.5가 될 것이고, 이는 아세톤에 대해 잘못된 결과를 줄 것입니다. 먼저 질량을 각 화합물의 몰수로 변환해야하며,이를 위해서는 주기율표에서 각 원소의 원자 질량을 찾아야합니다.
탄소의 원자 질량은 12.0 amu (소수점으로 반올림)이고 염소의 원자 질량은 35.5 amu이므로 사염화탄소 1 몰의 무게는 154 그램입니다. 77 그램이 77/154 = 0.5 몰입니다.
수소의 원자 질량은 1amu이고 산소의 원자 질량은 16amu이며, 아세톤의 몰 질량은 58g입니다. 78 그램, 즉 1.34 몰입니다. 이는 용액의 총 몰 수가 1.84임을 의미합니다. 이제 몰 분율 방정식을 사용하여 몰 분율을 계산할 준비가되었습니다.
사염화탄소의 몰 분율 = 0.5 moles / 1.84 moles = 0.27
아세톤의 몰 분율 = 1.34 몰 / 1.84 몰 = 0.73