화학자는 화학 화합물의 양을 설명하는 한 가지 방법으로 분자에 대한 독일어 단어에서 파생 된 "몰"을 사용합니다. 그램 또는 파운드와 같은 단위는 화학 물질의 질량을 나타내지 만, 몰은 해당 화합물의 입자 (원자 또는 분자) 수를 나타냅니다. 1 몰은 매우 많은 입자 수 : 6.02 x 10 ^ 23입니다. 모든 화합물의 질량에 대한 몰을 찾을 수 있습니다.
몰수를 계산하는 화합물의 분자식을 기록하십시오. 분자식은 원소 원자의 유형 및 화합물의 분자에 포함 된 각 유형의 양을 상세히 설명한다. 예를 들어 물의 분자식은 H2O, 각각의 물 분자가 원소 수소의 2 개의 원자 및 1 개의 산소 원자로 이루어진 것을 나타낸다.
공식에서 각 원자 유형의 원자량을 찾으십시오. 이 정보는 대부분의 주기율표에서 찾을 수 있습니다. 산소의 원자량은 16.00이고 수소의 원자량은 1.008입니다.
화합물의 각 원소의 원자량에 화합물 식의 해당 원소의 원자량을 곱한 다음 모든 결과물을 더합니다. 물의 경우 수소의 원자량에 2를 곱하고 산소의 원자량에 1을 곱한 다음 생성물을 첨가하십시오. 수치 적으로, 이것은 (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016입니다. 이것은 화합물의 몰 질량입니다. 그것은 몰 당 그램 단위를 가지고 있습니다.
방금 계산 한 몰 질량으로 화합물의 질량을 그램으로 나눕니다. 답은 그 화합물 질량의 몰수입니다. 예를 들어, 25 그램의 물은 25 / 18.016 또는 1.39 몰입니다.