화학자들은 종종 용질로 알려진 하나의 물질이 용매로 알려진 다른 물질에 용해되는 용액을 설명합니다. 몰 농도는 이러한 용액의 농도 (즉, 1 리터의 용액에 몇 몰의 용질이 용해되는지)를 나타냅니다. 1 몰은 6.023 x 10 ^ 23과 같습니다. 따라서 1 리터의 용액에 6.023 x 10 ^ 23 포도당 분자를 용해 시키면 1 몰의 용액이됩니다. 1 리터의 용액에 1 몰의 염화나트륨을 용해 시키면 1 몰의 용액이기도합니다. 그러나, 염화나트륨이 1 몰의 나트륨 이온 및 1 몰의 염소 이온으로 분리되는 반면, 글루코스는 그렇지 않기 때문에 두 용액의 삼투압은 동일하지 않다.
용매의 몰 질량을 결정하십시오. 이것은 단순히 모든 구성 요소 원자의 원자량의 합입니다. 염화나트륨 용액의 경우, 중량은 약 58.4이다. 포도당의 경우, 몰 질량은 약 180.2입니다.
용질의 질량을 몰 질량으로 나눠서 용질의 몰수를 결정하십시오. 예를 들어, 100 그램의 염화나트륨은 100 / 58.4, 또는 약 1.71 몰과 동일하다. 100 그램의 포도당은 100 / 180.2 또는 약 .555 몰입니다.
용질의 몰수를 용액의 총 부피로 나눠서 몰 농도를 계산하십시오. 예를 들어 염화나트륨 100g을 녹이고 용액의 최종 부피가 1.2 리터 인 경우 염화나트륨 100g은 1.71 몰입니다. 이것을 용액의 부피로 나누면 1.71 / 1.2 = 1.425가됩니다. 이는 1.425M 염화나트륨으로 표시되는 1.425 몰 용액이다.
1 몰의 용질을 용해시켜 생성 된 몰수에 몰 농도를 곱하십시오. 결과는 용액의 삼투압입니다. 포도당과 같은 비이 온성 용질의 경우, 1 몰의 용질은 일반적으로 1 몰의 용해 된 입자를 생성합니다. 삼투압 농도는 몰 농도와 같습니다. 반면에 1 몰의 염화나트륨은 1 몰의 Na + 이온과 1 몰의 Cl 이온을 생성합니다. 삼투압을 계산하려면 몰 농도에 2를 곱하십시오. 일부 이온 성 화합물은 용해 될 때 3 개 이상의 입자를 생성합니다. 예를 들어 CaCl2는 1 몰의 Ca ++ 이온과 2 몰의 Cl 이온을 생성합니다. 삼투압을 계산하기 위해 CaCl2 용액의 몰 농도에 3을 곱하십시오.