콘텐츠
Hess 's Law는 화학 반응에서 에너지 보존을 설명하며, 반응의 열 흐름은 복합 반응의 열 흐름의 합과 같다고 명시합니다. 열량계는 반응을 포함하는 폐쇄 시스템을 만들어 열 흐름을 측정합니다. 이상적으로, 열량계에서 읽은 수치는 주어진 반응에 필요한 정확한 열 변화를 보여줍니다. 그러나 열량계는 시스템으로부터 많은 양의 열을 흡수합니다. 열량계의 열인 Qcal을 계산하면 판독 값을 조정하여 반응의 총 열 흐름을 결정할 수 있습니다.
열량계의 비열 (Ccal)을 찾으십시오.
알려진 에너지 / 초 속도의 분젠 버너와 같은 요소를 사용하여 측정 된 열량을 열량계에 적용합니다.
열량계 온도가 섭씨 1도 증가 할 때까지 열량계에 열을 가할 때부터 몇 초가 경과했는지 기록하십시오.
요소의 에너지 / 초 비율에 열을 가한 시간 (초)을 곱하여 에너지 / 섭씨로 표시된 Ccal을 찾습니다.
Qcal 계산
열량계 내부의 반응 중에 발생하는 온도 변화 (섭씨)를 측정하십시오.
열량계에서 반응하는 동안 발생한 온도 변화에 Ccal (에너지 / 섭씨)을 곱하십시오. 예를 들어, 열량계에 섭씨 1도를 증가시키기 위해 열량계에 3.5 줄이 필요하고 반응에 의해 열량계의 온도가 섭씨 5도 증가하면 3.5 줄 / 섭씨 온도에 섭씨 5도를 곱합니다.
Ccal의 제품과 온도 변화를 총 Qcal로 기록합니다. 예에서, Qcal은 17.5 줄과 같으며, 이는 열량계가 반응에 의해 방출 된 17.5 줄을 흡수했음을 의미합니다.