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속도 상수는 반응 속도를 전달하여 단위 부피당 반응의 성분이 얼마나 빨리 또는 느리게 소비되는지 알려줍니다. 속도 상수가 높을수록 반응이 더 빨리 진행되고 특정 성분이 더 빨리 소비됩니다. 속도 상수의 단위는 소비 된 반응물의 양을 시간 및 총 반응 량으로 나눈 값입니다. 어떤 반응에도 하나 이상의 반응물이 있기 때문에 동일한 반응에 대해 다른 속도 상수를 계산할 수 있습니다.
반응이 일어나는 부피를 계산하십시오. 이 예에서 연소 반응은 길이 90 센티미터 및 직경 72 센티미터 인 원통형 로켓에서 발생한다. 이 원통의 부피는 반지름의 제곱에 Pi를 곱한 값에 길이를 곱한 값, 또는 3.14 곱하기 1296 제곱 센티미터 x 90 센티미터입니다. 부피는 366,400 입방 센티미터 또는 0.3664 입방 미터와 같습니다.
반응물의 소비 속도를 계산하십시오. 예시 실험의 결과는 초당 180 킬로그램의 물이 생성되었음을 보여 주었다. 화학 반응식에 따르면 한 분자의 산소 또는 두 개의 산소 원자가 두 분자의 물을 생성하는 데 사용됩니다. 따라서 우리는 180을 2로 나누거나 90 킬로그램의 산소 분자가 반응에서 초당 소비되었다고 말할 수 있습니다. 한 분자의 수소 또는 두 개의 수소 원자가 하나의 물 분자를 생성하는 데 사용되므로 초당 180 킬로그램의 수소 분자가 소비됩니다.
산소 소비 속도를 반응 부피로 나눠서 입방 미터당 산소를 기준으로 속도 상수를 계산합니다. 90 kg / s를 0.3664로 나눈 값은 245.6입니다. 따라서,이 반응의 속도 상수는 입방 미터당 초당 245.6 킬로그램의 산소이다.
180 킬로그램을 0.3664로 나누어 입방 미터당 수소로 속도 상수를 계산하십시오. 따라서,이 반응의 속도 상수는 입방 미터당 초당 491.3 킬로그램의 수소이다. 각 속도 상수는 다른 반응물을 기본으로 사용하여 계산되므로 유효합니다.