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대부분의 화학식에는 숫자 인 첨자가 포함됩니다. 이 숫자 다음에 공식으로 작성된 단위가 나오지 않지만 실제로는 단위의 수량입니다. 따라서 화학식에는 고유 한 변환 계수가 필요합니다. 변환 계수는 측정 값을 곱할 때 한 단위를 다른 단위로 변환하는 분수입니다. 변환 계수를 사용하는 과정을 치수 분석이라고하며 화학 공식 및 방정식을 연구하는 데 필수적입니다.
화합물의 몰 대 몰의 몰
몰은 양의 측정 단위입니다. 화학식에서 정수가 첨자로 나타나면, 그것은 첨자 바로 앞에있는 원소의 몰수를 나타냅니다. 아래 첨자가 괄호 세트 뒤에 오는 경우 괄호 안의 원자 그룹의 몰 수를 나타냅니다. 몰은 화합물의 각 원소의 상대적인 양을 이해하는 데 도움이되므로 유용하며, 이러한 양은 공식의 아래 첨자로 표시됩니다. 예를 들어, 물에 대한 공식은 H2O이며 여기서 두 개는 수소에 대한 첨자입니다. 산소 뒤에는 첨자가 없으며, 첨자가 하나 인 것과 같습니다. 따라서, 화합물 H2O의 1 몰은 2 몰의 수소 및 1 몰의 산소를 함유하고, 전환 계수는 각각 (2 몰 수소 / 1 몰 H2O) 및 (1 몰 산소 / 1 몰 H2O)이다.
원자와 분자에 첩자
두더지의 단위는 공식을 화학 성분으로 분해하기 때문에뿐만 아니라 원자와 분자의 수와의 관계로 인해 유용합니다. 1 몰은 6.02 * 10 ^ 23 원자 또는 분자이므로 변환 계수는 (6.02 * 10 ^ 23 원자 또는 분자 / 1 몰)입니다. 예를 들어, 1 몰의 탄소는 6.02 * 10 ^ 23 개의 탄소 원자와 같고, 1 몰의 이산화탄소는 6.02 * 10 ^ 23의 이산화탄소 분자와 같습니다. 이산화탄소의 공식은 CO2이므로 1 몰의 이산화탄소에서 1 몰의 탄소와 2 몰의 산소를 찾을 수 있습니다. 따라서 6.02 * 10 ^ 23 탄소 원자 및 12.04 * 10 ^ 23 산소 원자는 1 몰의 이산화탄소에 존재합니다.
몰받는-사람 그램
몰과 원자 및 분자의 수를 이해하는 것이 중요하지만 실험을위한 더 실용적인 단위는 질량 단위 인 그램입니다. 실험실에서 물질의 몰을 측정 할 수는 없지만 그 질량을 그램 단위로 측정 할 수 있습니다. 몰을 그램으로 변환하기위한 변환 계수는 주기율표에서 비롯됩니다. 일반적으로 원자 기호 및 원자 번호 아래에 제공되는 원자 질량은 해당 원소의 몰당 그램 수입니다. 예를 들어, 게르마늄의 원자 질량은 72.61 g / mol입니다. 따라서 변환 계수는 (72.61 g Ge / 1 mol Ge)입니다. 각 요소의 변환 계수는 유사합니다. 게르마늄의 원자 질량을 연구중인 원소의 원자 질량으로 대체하기 만하면됩니다.
몰 %
때로는 화학식의 아래 첨자가 정수가 아니라 소수입니다. 이것들은 퍼센트이며, 퍼센트를 몰로 변환해야하는 경우가 종종 있습니다. 예를 들어, 성분이 C0.2H0.6O0.2와 같이 백분율로 표시되는 화합물이있는 경우 화합물 몰의 20 %는 탄소, 60 %는 수소, 20 %는 산소입니다. 두더지로 변환하려면 100 %의 곱을 구하기 위해 가장 작은 백분율을 곱한 인수를 찾으십시오. 이 경우 가장 작은 백분율은 20 %이므로 숫자는 5입니다. 그런 다음 각 백분율에 해당 숫자를 곱하여 20 % * 5 = 100 % = 1 및 60 % * 5이므로 공식 CH3O를 얻습니다. = 300 % = 3.