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이론적 수율은 화학 반응에서 반응이 완료된 경우 화학 반응 후 얻을 수있는 제품의 양을 나타내는 화학 용어입니다. 반응이 완료 되려면 모든 제한 반응물을 사용해야하므로 남아있는 것에서 더 많은 제품을 형성 할 수 없습니다. 이론적 인 수율을 찾으려면 반응에 대한 방정식과 각 반응물의 몰수를 알아야합니다.
화학 방정식의 균형을 맞 춥니 다. 예를 들어 방정식 H + O = H2O.이 균형을 잡기 위해서는 왼쪽에 수소 2 개가 필요합니다. 2H + O = H2영형.
제한 에이전트를 결정하십시오. 이것은 반응에서 첫 번째로 부족한 에이전트입니다. 예를 들어, 5 몰의 수소와 3 몰의 산소로 시작한다고 가정합니다. 방정식에서 볼 수 있듯이 수소 대 산소의 2 : 1 비율이 필요합니다. 3 몰의 산소를 사용하려면 6 몰의 수소 (3 몰 x 2)가 필요하지만 5 개만 있습니다. 따라서이 예에서는 수소가 제한 제입니다.
제한 제의 양을 기준으로 제품의 결과 몰을 계산하십시오. 제한 제의 몰에 곱과 제한 제의 비율을 곱하여이를 수행하십시오. 이 예에서, H2O와 수소의 비율은 1 : 2입니다. 따라서 1/2 x 5 moles H = 2.5 moles의 H2O. 이것은 이론적 인 산출량입니다.