pH 수준의 변화에 ​​의해 생물학적 시스템이 어떻게 영향을받을 수 있습니까?

콘텐츠

• pH 수준
• 산-염기 항상성
• 혈액 내 pH 수준
• 위산
• 수생 환경

전위차 수소 이온 농도가 짧은 pH 측정은 용액의 산도 수준을 측정하는 화학에서 중요한 개념입니다. 생물학적 시스템은 작동하는 요소들 사이에 건전한 균형이 필요하기 때문에 pH 수준의 변화는 살아있는 시스템을 방해 할 수 있습니다.

pH 수준

화학에서, 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (전하를 갖는 수소)의 활성을 증가시키는 임의의 화합물이다. 산은 종종 다른 화합물과의 반응을 일으켜 산도라고합니다. 한편, 염기 또는 알칼리 화합물은 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (수소에 결합 된 산소)의 활성을 증가시킨다. 피험자의 pH는 14 점 척도로 평가됩니다. 순수한 물은 화씨 77도에서 7.0에 가까운 중성 pH를가집니다. 이보다 적은 용액은 산성이지만 더 큰 것은 염기입니다. 각 후속 숫자는 이전 숫자와 10 배의 차이를 나타냅니다.

산-염기 항상성

산-염기 항상성은 유기체에서 정상적인 pH 수준이 유지되는 기능입니다. 많은 중요한 완충제가 불균형을 조절합니다. 중탄산염 완충 시스템에서, 예를 들어, 이산화탄소는 물과 결합하여 탄산을 형성 할 수 있으며, 이는 해리되어 수소 이온 및 중탄산염을 형성한다. 역반응은 효소에 의해 촉매되는 경우 발생할 수 있습니다. 이것은 필요에 따라 산도 또는 염기 수준을 증가시킬 수 있습니다. 순환하는 이산화탄소의 양을 유지하기 위해 호흡 기능이 변화하여 균형에 도달 할 수 있습니다.

혈액 내 pH 수준

혈액은 7.35에서 7.45 사이의주의 범위 내에 있어야합니다. 혈액 내 과량의 산은 산증으로, 과량의 염기는 알칼리증으로 알려져 있습니다. 혈액 pH 수준의 편차는 적혈구를 분리시키는 전하를 변화시키고 신체 내의 다른 장기 및 시스템의 기능 또는 건강을 변화시킬 수 있습니다. 예를 들어 뼈는 종종 pH 완충을위한 미네랄 공급원으로 사용되기 때문에 혈액 pH 수준의 변화에 ​​민감합니다. 편차는 골밀도를 변화시킬 수 있습니다.

위산

유기체에서 산의 가장 일반적인 사용은 위의 위산이며, 대부분 염화칼륨 및 염화나트륨과 결합 된 염산으로 구성됩니다. 그것의 pH 수준은 1에서 2입니다. 음식을 소화 할 때 위장에 들어가면 산은 단백질 구조를 분해하고 결합을 시작합니다. 제산제 정제는 불편 함을 유발하는 경우 과량의 위산을 중화시킬 수 있습니다.

수생 환경

낮은 pH는 수생 동물의 혈액에서 나트륨과 염화물의 균형을 바꿀 수 있습니다. 수소 이온은 나트륨 손실시 세포 내로 유입되어 호흡 부전으로 인한 사망 또는 삼투압 조절 손실을 유발할 수 있습니다. 4.5 미만의 pH 수준은 수생 환경에 치명적일 수 있지만, 그보다 높은 수준은 또한 생물학적 영향을 일으킬 수 있습니다.