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원자가 다른 원자와 연결되면 화학 결합이 있다고합니다. 예를 들어, 물 분자는 2 개의 수소 원자 및 1 개의 산소 원자의 화학 결합이다. 결합에는 이온과 이온의 두 가지 유형이 있습니다. 그것들은 별개의 속성을 가진 매우 다른 유형의 화합물입니다.
공유 화합물
두 비금속 사이의 화학 결합은 공유 결합입니다. 그들의 전기 음성 특성은 비슷하며 원자 사이에서 전자 쌍을 공유합니다. 화합물이 실온 및 표준 압력에서의 상태에 의해 공유되는지 알 수 있습니다. 액체 또는 기체 인 경우 공유됩니다. 끓는점과 녹는 점이 낮고 약간 극성입니다. 그들은 명확한 모양을 가지고 있습니다. 원자의 전기 음성도의 차이가 1.7 미만인 한, 이들 사이의 결합은 공유 될 것이다. 공유 결합이 형성 될 때 에너지가 방출되므로, 더 많은 공유 결합이 만들어 질수록 화합물이보다 안정해진다.
이온 성 화합물
이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 이온 성 화합물의 원자는 1.7보다 큰 전기 음성도 차이를 가지며, 이는 원자 중 하나가 다른 원자의 외부 전자를 끌어 당길 수 있음을 의미합니다. 표준 압력과 온도에서 단단하고 비등점과 녹는 점이 높습니다. 전기 음성도의 큰 차이로 인해, 이온 성 화합물은 높은 극성을 갖는 경향이있다.
공유 결합의 예
많은 유기 화합물은 공유 결합을 가지고 있습니다. 이는 탄소와 수소, 예를 들어 메탄과 같은 탄소와 수소 사이의 결합이기 때문에 금속이 아닙니다. 공유 결합은 또한 산소 가스, 질소 가스 또는 염소와 같은 동일한 원소의 두 원자 사이에만 존재할 수 있습니다. 이러한 화합물은 분해하기 위해 많은 에너지가 필요합니다. 원소의 주기율표를 보면, 비금속 그룹과 할로겐 그룹 사이에 형성된 임의의 결합은 공유 될 것이다.
이온 성 화합물의 예
식염 또는 염화나트륨은 일반적으로 알려진 이온 성 화합물이다. 염화나트륨이 물에 쉽게 용해 될 수있는 것으로 증명 된 바와 같이, 이온 결합을 끊는 데 많은 에너지를 소비하지 않습니다. 모든 원자는 고귀한 가스처럼 보이려고 노력합니다. 즉, 가장 바깥 쪽 전자 껍질이 완전히 가득 차도록 전자 또는 전자를 취하거나 주거나 공유하려고합니다. 마그네슘이 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 2 개 더 적고 산소가 2 개 이상이면 외부 껍질이 가득 차서 결합하여 안정한 화합물 산화 마그네슘을 형성합니다. 염화칼륨, 산화 칼슘 및 산화철은 모두 이온 결합을 가진 화합물의 예입니다