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원자는 양으로 하전 된 양성자, 음으로 하전 된 전자 및 중성자. 양성자와 전자의 전하는 크기는 같지만 방향은 반대입니다. 양성자와 중성자는 강한 힘에 의해 원자의 핵 내에서 함께 유지됩니다. 핵을 둘러싼 전자 구름 내의 전자는 훨씬 약한 전자기력에 의해 원자에 고정됩니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
전자는 음전하를 가지고 양성자는 양전하를 가지며 중성자는 이름에서 알 수 있듯이 중립적입니다.
양성자
원소는 핵 내의 양성자의 수에 의해 서로 구별됩니다. 예를 들어, 탄소 원자는 핵에 6 개의 양성자가 있습니다. 7 개의 양성자를 가진 원자는 질소 원자입니다. 각 원소의 양성자 수는 원자 번호로 알려져 있으며 화학 반응에서 변하지 않습니다. 다시 말해, 반응의 시작 부분 (반응물이라고 함)은 반응의 끝 부분 (제품이라고 함)과 같은 요소입니다.
중성자
원소는 특정한 수의 양성자를 갖지만, 동일한 원소의 원자는 다른 수의 중성자를 가질 수 있으며 동위 원소라고 불립니다. 예를 들어, 수소에는 각각 하나의 양성자가있는 3 개의 동위 원소가 있습니다. Protium은 중성자가 0 인 수소의 동위 원소이며, 중수소에는 1 개의 중성자가 있고, 삼중 수소에는 2 개의 중성자가 있습니다. 동위 원소마다 중성자의 수가 다를 수 있지만 동위 원소는 모두 화학적으로 비슷한 방식으로 작동합니다.
전자
전자는 양성자와 중성자만큼 원자에 단단히 결합되지 않습니다. 이것은 전자들이 원자들 사이에서 상실, 획득 또는 공유 될 수있게한다. 전자보다 하나 더 많은 양성자가 있기 때문에 전자를 잃는 원자는 +1 전하를 가진 이온이됩니다. 전자를 얻는 원자는 양성자보다 하나 더 많은 전자를 가지며 -1 이온이됩니다. 원자를 함께 보유하여 화합물을 형성하는 화학 결합은 전자의 수 및 배열의 이러한 변화에 기인한다.
원자 질량
원자의 질량은 핵의 양성자와 중성자 수에 의해 결정됩니다. 전자는 양성자와 중성자에 비해 질량이 작기 때문에 일반적으로 원자 질량을 결정할 때 무시됩니다. 양성자와 중성자의 합은 원자 질량으로 알려져 있으며 각 동위 원소마다 다릅니다. 예를 들어, 수소 동위 원소 양성자는 하나의 양성자와 하나의 원자 질량을 갖는다. 하나의 양성자와 하나의 중성자를 가진 중수소는 원자 질량이 2입니다.
원자량
화학 반응에는 많은 원자가 포함되며, 사실상 이러한 원자는 동위 원소의 혼합물입니다. 원소의 원자량은 샘플에서 발견 된 동위 원소의 백분율에 가중치를 둔 원소의 원자량입니다. 대부분의 수소 원자는 1의 원자 질량을 갖는 프로 튬 동위 원소입니다. 그러나, 이들 원자 중 적은 비율은 원자 질량이 2 인 중수소이고, 원자 질량이 3 인 삼중 수소이다. 따라서, 수소 원자의 샘플은 소량의 이들 무거운 동위 원소로 인해 평균 원자 질량이 약간 증가하기 때문에 1.008의 원자량을 가질 것이다. 동위 원소의 비율은 샘플마다 다를 수 있지만 일반적으로 매우 유사합니다.