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원소의 원자 질량을 알고 싶다면 주기율표에서 해당 원소의 기호 아래에 나열되어 있습니다. 단위는 질량에 포함되지 않지만 원자 질량 단위 (AMU) 또는보다 정확하게는 통합 원자 질량 단위 (u)로 이해됩니다. 거시적 인 용어로, 주기율표의 숫자는 그램 단위 원소의 무게를 나타냅니다. 두더지는 아보가드로 스 수의 원자와 같습니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
하나의 AMU는 1.66 x 10에 해당합니다.-24 그램. 1g은 6.022 x 10과 같습니다.23 AMU.
통합 원자 질량 단위
Dalton (Da)이라고도하는 통합 원자 질량 단위 (u)는 SI (메트릭) 측정 시스템의 원자 및 분자량에 대한 표준 단위입니다. 두문자어 amu와 AMU는이 단위에 대해 허용되는 약어로 남아 있으며 일반적으로 사용됩니다. 정의에 따르면 12 AMU는 탄소 -12 원자 1 개의 정확한 질량입니다. 탄소 -12의 핵에는 6 개의 양성자와 6 개의 중성자가 포함되어 있으므로 1 AMU는 1 개의 핵의 질량입니다. 전자는 너무 가벼워서 원자와 분자량을 결정할 때 질량이 무시할만한 것으로 간주됩니다.
탄소 원자의 몰
화학자들은 두더지 단위로 거시적 인 양의 원자를 측정합니다. 정의에 따르면, 몰은 정확히 12 그램의 탄소 -12에있는 원자의 수입니다. 이 숫자는 Avogadros 숫자로 밝혀졌습니다. 6.022 x 1023. 이것은 모든 원소의 원자량과 거시적 무게 사이의 관계를 만듭니다. 모든 원소의 경우, AMU의 원자 질량은 원소의 1 몰 중량 (그램)과 같습니다. 예를 들어, 모든 산소의 자연 동위 원소는 전체적으로 15.999 AMU의 원자 질량을 가지므로 산소 1 몰의 무게는 정확히 15.999 그램입니다. 마찬가지로, 수소의 모든 동위 원소의 집단 원자 질량이 1.008 AMU이기 때문에 수소 1 몰의 무게는 1.008 그램입니다.
그램에서 하나의 AMU 란 무엇입니까?
탄소 12 원자의 몰은 12g이며 6.022 x 10이 있습니다.23 두더지의 원자. 12 그램을 엄청나게 많은 수의 원자로 나누면 하나의 탄소 -12 원자의 무게가 1.99 x 10임을 알 수 있습니다-23 그램. 탄소 원자의 무게는 12 AMU이므로 하나의 AMU는 1.66 x 10에 해당합니다.-24 그램. 반대로 1 그램은 6.022 x 10에 해당합니다.23 Avogadros 번호 인 AMU