콘텐츠
몰 농도와 밀도는 본질적으로 동일한 것을 표현하는 다른 방법입니다. 밀도는 고체, 액체 또는 기체의 부피를 부피로 나눈 반면, 몰 농도는 용액 리터당 용질의 몰수입니다. 화합물의 몰은 그램 단위의 성분 원자의 원자 질량이며 리터는 부피의 측정치이므로 몰 농도는 밀도의 측정치입니다. 화학자들은 이상적인 가스 법칙과 같은 많은 방정식이 더 넓은 환경에서 적용될 수 있기 때문에 몰 농도를 선호합니다. 그러나 모든 수량이 밀도 단위 인 경우 일부 계산이 더 쉬워집니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
몰 농도는 용액 1 리터당 용질의 몰수입니다. 몰 수에 화합물의 분자 질량을 곱하여 밀도로 변환합니다. 리터당 그램으로 변환하고 화합물의 분자 질량을 그램으로 나누어 밀도를 몰 농도로 변환합니다.
두더지와 몰 정의 정의
두더지는 화학자들이 질량을 측정하기 위해 사용하는 단위입니다. 모든 화합물의 몰은 12g의 탄소 -12와 정확히 같은 수의 입자를 가지며, 이는 아보가드로 스 수 (6.02 x 10)입니다23)의 입자. 임의의 화합물 입자의 동일한 수의 입자의 질량은 그것을 형성하는 원자의 원자 질량에 의존한다. 예를 들어. 수소 가스 몰 (H2)는 모든 수소 동위 원소의 평균 원자 질량이 1.008 AMU (원자 질량 단위)이기 때문에 2.016 그램의 질량을가집니다. 마찬가지로 메탄 가스 (CH)4)의 질량은 16.043 그램입니다. 왜냐하면 모든 자연 동위 원소를 고려할 때 탄소의 질량은 12.011이기 때문입니다.
화학자들은 용액의 용질의 농도를 측정하기 위해 몰 농도를 사용합니다. 몰 농도 (M)는 1 리터의 용액에서 용질의 몰수입니다. 염화나트륨 (NaCl)의 분자 질량은 (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU이므로 물 1 리터에 58.44g의 식염을 용해하면 1M (1 몰) 용액이됩니다.
몰 농도를 밀도로 변환
용질의 몰 농도는 용질의 밀도를 측정 한 것으로, 다른 용질 중 하나를 상당히 쉽게 계산할 수 있습니다. NaCl 1M 용액의 예를 고려하십시오. 여기에는 용액 1 리터당 58.44g의 NaCl이 포함되어 있으므로 용액 내 NaCl의 밀도는 58.44g / 리터입니다. 대신 1.05 M NaCl 용액을 사용하는 경우, 몰 당량에 NaCl의 분자 질량을 곱하여 리터당 그램의 밀도 (1.05 * 58.44) = 61.32 g / l를 구하십시오. 결과에 10을 곱하여 밀도를 그램 / 밀리리터로 변환하면 계산이 더 쉽습니다.-3. 따라서 58.44g / l는 0.05844g / ml가되고 61.32g / l는 0.06132g / ml가됩니다.
밀도를 몰 농도로 변환
용액 중 용질의 밀도를 몰 농도로 전환하는 역순 절차는 어렵지 않습니다. 용질의 밀도를 그램 / 리터로 변환 한 다음 결과를 용질의 분자 질량으로 나눕니다. 예를 들어, 염화나트륨의 밀도가 0.036 g / ml 인 용액을 고려하십시오. 10 곱하기3 g / l = 36 g / l로 변환. NaCl (58.44 g)의 분자량으로 나눕니다 : 36 g / l ÷ 58.44 g / mole = 6.16 moles / l = 0.62 M.