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1916 년 길버트 루이스 (Gilbert N. Lewis)에 의해 도입 된 이후, 화학자들은 루이스 도트 다이어그램을 사용하여 공유 분자와 배위 복합체의 결합을 나타냈다. 원자가 전자를 점으로 표시하고 화합물에있는 원소의 외부 껍질이 원소에 따라 8 개 또는 12 개의 전자로 채워진 껍질을 가지도록 배열합니다. 예외적으로 수소는 외부 껍질을 채우기 위해 두 전자 만 필요합니다. Lewis 다이어그램을 구성하려면 다른 모든 원자가 모이는 중심 원자로 시작해야합니다. 중심 원자는 전기 음성도가 가장 낮은 원자이며 주기율표를 보면 전기 음성도를 비교할 수 있습니다. 다른 두 가지 방법 중 하나 또는 둘 다를 사용하여 중심 원자를 결정할 수도 있습니다.
방법 1 : 전기 음성 비교
원소의 전기 음성도는 전자를 끌어 당기는 성향이며, 전기 음성도가 가장 낮은 화합물의 원소는 일반적으로 중심입니다. 이 규칙의 예외는 수소이며, H를 제외하고는 절대 중심 원자가 아닙니다.2 분자.
전기 음성 비교는 중심 원자를 결정하는 가장 신뢰할 수있는 방법입니다. 주기율표를 보면 상대 전기 음성도를 확인할 수 있습니다. 몇 가지 예외를 허용하면 오른쪽으로 움직일 때 전기 음성도가 증가합니다. 첫 번째 기간의 하단에있는 원소 번호 87 인 프랑슘은 전기 음성도가 매우 낮고, 기간 17의 상단에있는 원소 번호 9 인 불소는 매우 높은 전기 음성도를 갖는다. 표의 마지막 칼럼을 형성하는 희가스는 화합물을 형성하지 않습니다.
방법 2 : 최소 개수 요소 찾기
일반적으로 화합물에서 최소 횟수로 발생하는 요소가 중심 요소입니다. 이것은 화학식을보고 간단히 중심 원자를 결정할 수 있기 때문에 사용하기 쉬운 방법입니다. 예를 들어 산소는 H의 중심 원자입니다2O (물), 탄소는 CO의 중심 원자2 (이산화탄소). 불행하게도,이 방법은 HCN (시안화 수소)과 같이 같은 수로 발생하는 원소를 포함하는 화합물에 대해서는 완전히 어둡게합니다.
방법 3 : 목록 암기
우선 순위에 따라 배열 된 짧은 원소 목록은 중심 원자를 결정하는 것을 매우 쉽게 만들 수 있으며, 방법 2와 결합 될 때 대부분의 경우 주기율표를 참조 할 필요가 없습니다. 목록은 C, Si, N, P, S 및 O입니다. 이러한 원소 중 하나 이상을 포함하는 화합물이있는 경우 목록에서 가장 먼저 나타나는 것은 중심 원자입니다. 예를 들어, 인산 탄소 분자 (C3영형16피4)에서 탄소는 목록에서 가장 먼저 발생하기 때문에 중심 원자입니다. 중심 원자가 가장 적기 때문에 중심 원자를 말할 수도 있습니다.