![[실험] HCl-NaOH 중화적정 탐구실험](https://i.ytimg.com/vi/opznlRvs_G0/hqdefault.jpg)
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산-염기 적정은 농도를 측정하는 간단한 방법입니다. 화학자들은 알려진 농도의 적정 제, 산 또는 염기를 첨가 한 다음 pH 변화를 모니터링합니다. pH가 동등 점에 도달하면, 원래 용액의 모든 산 또는 염기가 중화되었습니다. 첨가 된 적정 제의 부피를 측정함으로써, 화학자는 원래 용액의 농도를 결정할 수 있습니다. 이 절차는 하나의 수소 이온 만 기부 / 수용하는 산 및 염기에 적용됩니다. 황산과 같은 다른 화합물은 여러 등가 점을 가지므로 적정 곡선이 더 복잡합니다.
등가 점에서 pH를 추정하십시오. 용액 중의 강산 또는 염기의 경우, 등가의 pH는 0이됩니다. 그러나 강산이 약한 염기와 반응 할 때 산성 염을 형성하므로 동등성의 pH는 7보다 작습니다. 같은 이유로 약산과 반응하는 강한 염기는 7보다 큽니다.
예상되는 결과를 결정하는 좋은 방법은 중화 반응에 대한 화학 방정식을 작성하고 제품을 식별하는 것입니다. 모든 산 또는 염기가 중화되면, 생성물이 모두 남았으므로 pH를 결정할 것이다.
동등한 것으로 예상되는 pH를 기준으로 pH 표시기를 선택하십시오. 동등 점에서 예상되는 pH 또는 그 근처에서 색이 변하는 pH 표시기를 선택하십시오.
화학 스플래시 고글, 실험실 코트 및 장갑을 착용하십시오. 안전을 위해 hood 후드 아래에서이 실험의 나머지를 수행하십시오.
뷰렛을 적정 제로 채 웁니다. 가장 적합한 적정 제를 선택하십시오. 적정 제를 희석하고 농도를 기록하십시오. 적정 제를 희석 할 때 산이 항상 물에 첨가되어야한다는 것을 기억하십시오. 강산 또는 염기는 일반적으로 적정 제로 사용됩니다. 적정 제로 약산 또는 염기를 사용하여 등가 점을 찾는 것이 더 어렵습니다. 수산화 나트륨과 같은 강한 염기로 산성 용액을 적정하십시오. 염산 / 무리 아산과 같은 강산으로 염기성 용액을 적정하십시오.
플라스크 또는 비커를 뷰렛 아래에 놓습니다. 플라스크에 포함 된 용액의 부피를 기록하십시오.
비커 / 플라스크에 적정 제를 천천히 첨가하십시오. 동등 점에서의 pH 변화는 극적이며 빠르게 발생합니다. pH 표시기가 색상이 변하면 적정 제 추가를 중단하고 추가 한 적정 제의 양을 기록하십시오. 뷰렛에는 일반적으로 측면에 볼륨 표시가 있으므로 사용량을 결정할 수 있습니다.
사용 된 적정 제의 부피에 적정 제의 산 또는 염기 농도를 곱하여 첨가 된 적정 제의 몰수를 계산하십시오. 당량점에 도달하기 위해 첨가 된 몰수는 용액에 원래 존재하는 산 또는 염기 몰수와 동일하다.
적정 전에 플라스크 또는 비이커에서 산 또는 염기의 몰수를 리터 또는 비이커의 리터로 나눠서 리터당 몰 또는 원래 용액의 농도를 얻는다.