화학 반응에서, 델타 H는 생성물의 반응 열을 뺀 값에서 일반적으로 몰 당 킬로 줄 (kJ / mol)로 측정되는 형성 열의 합을 나타낸다. 이 형태의 문자 H는 엔탈피라고 불리는 열역학적 양과 동일하며 시스템의 총 열 함량을 나타냅니다. 줄 (J) 단위로 측정 된 엔탈피는 시스템 내부 에너지에 압력과 부피의 곱을 더한 것과 같습니다. 그리스 문자 델타는 삼각형처럼 보이고 화학 방정식에서 변화를 나타내는 데 사용됩니다. 델타 H의 계산은 반응의 균형을 맞추고, 형성 열을 추가하고, 생성물의 형성 열과 반응물의 열 사이의 차이를 찾는 것을 포함한다. 이 방법은 시스템 내에서 일정한 압력을 가정합니다.
방정식의 반응물 및 생성물면에 각 분자의 원자 수가 동일한 지 확인하여 화학 반응의 균형을 맞 춥니 다. 물과 탄소가 반응하여 일산화탄소와 수소 가스를 형성하는 간단한 예에서, 균형 방정식은 다음과 같습니다 : H2O + C-> CO + H2. 방정식의 왼쪽 (반응물) 및 오른쪽 (제품)에 같은 수의 수소, 산소 및 탄소 원자가 있습니다.
방정식에서 화합물의 형성 열을 찾아보십시오. 대부분의 화학 서적에는 열화 참조 테이블이 있으며이 정보는 간단한 온라인 검색을 통해서도 찾을 수 있습니다. 액체 H2O의 형성 열은 –285.83kJ / mol이고 CO의 경우 –110.53kJ / mol이며, 원소 H2 및 C의 형성 열은 모두 0kJ / mol입니다. 주어진 화합물의 둘 이상의 분자와 반응하는 경우, 형성되는 열 값에 반응에서 특정 화합물의 분자 수를 곱하십시오.
반응물, H2O + C의 형성 열을 함께 더하면 –285.83kJ / mol + 0kJ / mol = –285.83kJ / mol입니다.
생성물 인 CO + H2의 형성 열을 함께 더해 –110.53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110.53 kJ / mol.
델타 H를 결정하기 위해 생성물의 열로부터 반응물 형성 열의 합을 뺀다 : 델타 H = –110.53kJ / mol – (–285.83kJ / mol) = 175.3kJ.