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원자에서 전자 상태를 기술하는 것은 복잡한 일이 될 수 있습니다. 영어에 "가로", "세로"또는 "둥근"또는 "사각"과 같은 방향을 나타내는 단어가없는 것처럼 용어가 부족하면 많은 오해가 생길 수 있습니다. 물리학자는 또한 원자에서 전자 궤도의 크기, 모양 및 방향을 설명하는 용어가 필요합니다. 그러나 단어를 사용하는 대신 양자 번호라는 숫자를 사용합니다. 이러한 각 숫자는 궤도의 다른 속성에 해당하므로 물리학자는 논의하고자하는 정확한 궤도를 식별 할 수 있습니다. 또한이 궤도가 외피 또는 원자가 껍질 인 경우 원자가 보유 할 수있는 총 전자 수와 관련이 있습니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
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각 전체 궤도의 전자 수를 먼저 계산 한 후 (원칙 양자 수의 마지막 완전히 점유 된 값을 기준으로) 양자 수를 사용하여 전자 수를 결정한 다음 주어진 원리 값의 전체 서브 쉘에 대한 전자를 추가합니다. 퀀텀 번호를 입력 한 다음 마지막 서브 쉘에 대해 가능한 각 자기 퀀텀 번호에 대해 두 개의 전자를 추가합니다.
첫 번째 또는 원칙 양자 번호에서 1을 뺍니다. 궤도는 순서대로 채워 져야하므로 이미 가득 찬 궤도의 수를 알려줍니다. 예를 들어, 양자 번호가 4,1,0 인 원자의 주 양자 수는 4입니다. 이는 3 개의 궤도가 이미 가득 찼음을 의미합니다.
각 궤도 전체가 보유 할 수있는 최대 전자 수를 추가하십시오. 나중에 사용하기 위해이 번호를 기록하십시오. 예를 들어, 첫 번째 궤도는 두 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 둘째, 여덟; 세 번째 궤도는 합쳐져 28 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
두 번째 또는 각도 양자 번호로 표시되는 서브 쉘을 식별하십시오. 0에서 3까지의 숫자는 각각 "s", "p", "d"및 "f"서브 쉘을 나타냅니다. 예를 들어, 1은 "p"서브 쉘을 식별합니다.
각 이전 서브 쉘이 보유 할 수있는 최대 전자 수를 추가하십시오. 예를 들어, 양자 번호가 "p"서브 쉘을 나타내는 경우 (예에서와 같이) "s"서브 쉘 (2)에 전자를 추가하십시오. 그러나, 각 양자 수 (angular quantum number)가 "d"라면, "s"및 "p"서브 쉘에 포함 된 전자를 추가해야합니다.
하부 궤도에 포함 된 전자에이 숫자를 더하십시오. 예를 들어 28 + 2 = 30입니다.
세 번째 또는 자기 양자 수에 대한 합법적 인 값의 범위를 결정하여 가능한 최종 서브 쉘의 방향 수를 결정하십시오. 각도 양자 수가 "1"과 동일하면, 자기 양자 수는 "1"과 "-1"사이의 임의의 수일 수있다. 예를 들어, 각도 양자 수가 1 인 경우, 자기 양자 수는 1, 0 또는 -1 일 수있다.
자기 양자 수로 표시되는 것을 포함하여 가능한 서브 쉘 방향의 수를 세십시오. 가장 낮은 숫자로 시작하십시오. 예를 들어 0은 하위 수준에 가능한 두 번째 방향을 나타냅니다.
각 방향에 대해 두 개의 전자를 이전 전자 합에 더합니다. 이것은이 궤도를 통해 원자가 포함 할 수있는 총 전자 수입니다. 예를 들어, 30 + 2 + 2 = 34이므로 숫자 4,1,0으로 표시된 원자가 껍질을 가진 원자는 최대 34 개의 전자를 보유합니다.