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화학자들은 용액에서 용질의 농도를 결정하기 위해 적정이라고 불리는 절차를 수행합니다. 클로라이드 이온은 일반적인 식염을 물에 용해시켜 생성됩니다. 질산은은 일반적으로 알려지지 않은 염화나트륨 농도를 결정하기위한 적정 제로 사용됩니다. 은 및 염화물 이온은 1 내지 1 몰비 (참조 1의 화학식으로부터)로 반응하여,이 특정 적정에 관련된 계산이 비교적 용이하게된다.
2.55g의 질산은을 측정하기 위해 저울을 사용하십시오. 이 수량을 500 mL 비이커에 넣고 비이커가 300 mL 표시가 될 때까지 물을 첨가하십시오. 질산은이 모두 용해 될 때까지 용액을 교반한다. 이렇게하면 0.05 몰의 질산은 용액이 생성됩니다.
적정 뷰렛에 0.05 질산은을 넣습니다.
100 mL 비이커에 30 mL의 알려지지 않은 염화물 용액을 첨가하십시오. 비이커에 인디케이터 용액 3 방울을 넣고 뷰렛 아래에 놓습니다.
뷰렛에서 비이커로 질산은을 천천히 방출하여 염화물 용액을 계속 소용돌이 치십시오. 염화물 용액에 투명한 복숭아 색이 나타나고 사라지지 않으면 질산은 첨가를 즉시 중단하십시오. 이 색 변화는 용액이은 이온의 양이 염화물 이온의 양과 같은 등가 점에 도달했음을 나타냅니다.
질산은의 몰 농도에 염화물 용액에서 복숭아 색을 얻는 데 사용되는 리터 수를 곱하십시오. 예를 들어 뷰렛이 15mL의 질산은을 사용하여 동등 점에 도달했다고 표시한다고 가정합니다. 계산은 다음과 같습니다.
사용 된 질산은 몰 = 0.05 moles / L x 0.015 L = 0.00075 moles
은 및 염화물 이온은 1 : 1 비율로 반응하기 때문에, 용액 중에 염화물이 0.00075 몰임을 나타냅니다.
존재하는 몰수를 용액 부피로 리터 단위로 나누어 염화물 용액의 몰 농도를 계산합니다.
염화물 용액 농도 = 0.00075 moles / 0.03 L = 0.025 M
이 예에서, 미지의 염화물 용액은 0.025 M의 몰 농도를 갖는다.