원자는 원소의 화학적 특성을 유지하는 화학적 원소의 가장 작은 부분으로 정의됩니다. 원자는 양성자, 중성자 및 전자라고 불리는 3 개의 아 원자 입자로 구성됩니다. 양으로 하전 된 양성자와 중성자 (전하가없는)는 원자의 핵 또는 중심을 구성하는 반면, 음으로 하전 된 전자는 핵 주위를 공전합니다. 원자를 정확하게 다이어그램으로 나타내려면 원자의 "전자 쉘 구성"외에 원자에 포함 된 양성자, 중성자 및 전자의 수를 알아야합니다.
다이어그램을 작성하려는 요소의 원자 번호 및 원자량을 배우려면 주기율표를 참조하십시오. 주기율표는 알려진 모든 요소를 표시하는 격자 형 차트입니다. 주기율표의 각 그리드 사각형은 각 원소의 원자 번호, 원자 기호 및 원자량을 나열합니다. 원소들은 원자 번호에 따라 오름차순으로 배열된다. 주기율표에서 원하는 원소의 원자 번호를 찾으려면 원소 이름 또는 원자 기호 (원자 기호는 원소 이름의 약어 임)를 찾아 해당 원소에 할당 된 표에서 격자 사각형을 찾으십시오. 원소의 원자 번호는 각 그리드 정사각형의 상단에 작은 글꼴로 작성됩니다. 원자량은 사각형의 맨 아래에 작은 글꼴로 작성됩니다.
선택한 원소에 몇 개의 양성자와 전자가 있는지 확인하십시오. 원소의 원자 번호는 원소가 포함하는 양성자의 수를 나타냅니다. 원자는 전체 전하를 갖지 않기 때문에 각 원자는 같은 수의 양성자와 전자를 가진다. 예를 들어, 질소 (N)의 원자 번호는 7이므로 질소 원자는 7 개의 양성자와 7 개의 전자로 구성됩니다.
선택한 요소가 구성된 중성자 수를 계산하십시오. 원자에 얼마나 많은 중성자가 있는지 알아내는 공식은 다음과 같습니다.
질량 수-양성자 수 = 중성자 수.
요소의 질량 수를 찾으려면 원자량을 가장 가까운 정수로 반올림하십시오. 예를 들어, 질소 원자는 14.0067의 원자량을 갖는다. 가장 가까운 정수로 반올림, 질소 수는 14입니다. 양성자의 수를 빼면 14 – 7 = 7이됩니다. 질소에는 7 개의 중성자가 있습니다.
선택한 원소에 포함 된 각 양성자와 중성자에 대한 원을 그립니다. 이 원들이 서로 묶여 있는지 확인하십시오. 각 양성자 원 안에 양수 부호를 배치하거나 양성자를 나타내는 각 원의 색상을 동일하게 지정하십시오. 각 중성자 원 내부를 비워 두거나 모든 중성자 대표 원의 색상을 동일하게 지정하십시오. 이 원 클러스터는 원자의 핵을 나타냅니다.
선택한 요소의 "전자 쉘 구성"을 찾으십시오. 예를 들어 질소의 전자 쉘 구성은 다음과 같습니다. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; 이것은“1”이 2의 첨자 번호를 가지기 때문에 첫 번째 쉘에 2 개의 전자와 두 번째 쉘에 5 개의 전자를 가진 두 개의 쉘을 가지고 있음을 의미합니다. "2는 2와 3의 첨자 번호를 가지며 5를 합칩니다.
원자가 가진 각 껍질에 대해 원자핵 주위에 하나의 고리를 그립니다. 각 고리에 작은 원을 그려 해당 껍질의 전자 수를 나타냅니다. 첫 번째 껍질은 핵에 가장 가까운 고리입니다.