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이온으로 알려진 하전 된 화학 종은 생물학, 산업 및 과학의 여러 측면에서 중요합니다. 중요한 이온의 예는 용액을 산성으로 만드는 역할을하는 양의 수소 원자 H +입니다. 전해질과 이온은 기본 원리와 관련이 있습니다. 전해질은 이온이 만들어지는 화학 물질입니다.
이온
일반적으로 주어진 원소의 원자는 같은 수의 양성자와 전자를 가지고 있습니다. 양성자는 원자 내부 핵에서 발견되는 무겁고 양으로 하전 된 입자이며, 전자는 가볍고 음으로 하전되어 핵을 공전합니다. 이는 원자에 대한 전반적인 전하가 없음을 의미합니다. 그러나 어떤 경우에는 원자 또는 원자 그룹이 전자를 잃거나 얻을 수 있으며 결과적으로 전하를 얻을 수 있습니다. 이러한 하전 된 화학 종을 이온이라고합니다.
전해질
화학자들은 전해질이라는 용어를 사용하여 물에 용해 될 때 이온을 생성하는 모든 화합물을 말합니다. 이것은 화학 물질이 용해 될 때 화학 물질의 분자가 본질적으로 분리되어 원래의 중성 분자의 단편 인 하전 이온을 생성 할 때 발생합니다. 물 분자의 일부는 약간 양성이고 다른 일부는 약간 음성이기 때문에, 물은 하전 된 이온 주위에 모여서 이들을 분리하여이 과정을 도울 수 있습니다.
전해질의 종류
이러한 화합물이 용액에서 분해되는 정도에 따라 두 가지 유형의 전해질이 있습니다. 강력한 전해질은 모든 분자가 구성 이온으로 해리되면서 완전히 분해됩니다. 나트륨 이온 (Na +) 및 염화물 이온 (Cl-)을 생성하기 위해 용해되는 염 (NaCl)이 그 예입니다. 염산 (HCl)과 같은 강산도이 작업을 수행합니다. 약한 전해질에서는 용해 된 화합물의 일부만 이온으로 분해됩니다. 나머지는 그대로 유지됩니다. 약한 전해질의 예는 아세트산 CH3COOH이다.
전해질 응용
이온은 많은 중요한 응용 분야를 가지고 있기 때문에, 이온을 만드는 전해질에 대한 많은 용도가 존재합니다. 인체는 소금과 같은 전해질을 사용하여 생명을 지탱하는 다양한 대사 과정에 필수적인 이온 (나트륨 등)을 생성합니다. 아연 및 구리 이온을 생성하는 전해질 용액은 배터리에서 전류를 전도하는 응용 분야를 찾습니다. 산 및 염기 인 약하고 강한 다양한 전해질은 매우 중요하며 금속 가공에서 다른 화학 물질의 제조에 이르기까지 산업 및 과학 분야에서 많이 사용됩니다.