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고체를 용액에 용해시키기 위해서는 분자 결합이 끊어 져야한다. 분자 고체 인 당은 이들을 결합시키는 약한 분자간 힘을 갖는다. 다른 한편으로, 소금은 이온 성 고체이며 이들을 함께 유지하는 극성 이온 (자석)으로 인해 훨씬 더 강한 힘을가집니다. 설탕보다 소금 분자를 분리하는 데 훨씬 많은 에너지가 필요하며이를 분리하려면 분자를 대체해야합니다. 간단히 말해서, 물 외에 소금을 녹일 다른 용액은 없습니다.
염분의 분자 구조
퍼듀 대학의 화학 부서에서 용해도에 대한 설명을 통해 소금을 이온 성 고체라고합니다. 강한 극성 (자기) 본드를 끊으려면 에너지가 필요하며, 누락 된 부분을 분리하기 위해 대체품을 대체해야합니다. 물 분자는 소금 분자를 분리하고 동시에 물 분자는 분리 된 조각과 결합하여 분리시킵니다. 이 과정은 물 분자가있는 경우에만 발생할 수 있습니다. 용액이 평형에 도달하면 (물 분자가 관리 할 수있는 한 많은 수의 염 분자와 결합 했음) 공정이 중지됩니다. 소금이 물에 용해되는 동안 에너지는 높고 용액은 전도성이 높습니다.
용매와 극성 지수
Chemical-Ecology.net은 물의 극성 지수가 9 인 용매 목록을 제공합니다. 즉, 극성과 관련하여 가장 균형 잡힌 용액이므로 소금을 용해시키는 유일한 용액입니다. 일부 염은 실제로 물에도 녹지 않습니다. 뉴 월드 백과 사전 (New World Encyclopedia)은 유사가 유사하게 분해된다고 설명합니다. 기본적으로 극성 (자기 하전) 고체는 극성 용매에 용해되고 비극성 (비 자기 하전) 고체는 비극성 용매에 용해됩니다. 극성 지수에서, 극성에서 물에 가장 가까운 용매는 7.2에서 디메틸 설폭 사이드이다.
녹는 소금
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images식탁 용 소금은 소금의 한 가지 유형이며 수용성입니다. 다른 수용성 염은 질산염, 클로라이드 및 설페이트를 포함한다. 그러나 규칙에는 예외가 있습니다. Purdue University의 정의에 따라 소금이 실온의 물에 최소한 리터당 0.1 몰의 농도로 용해 될 수있는 경우 소금은 불용성으로 간주됩니다. InnovateUs.net은 두더지가 물질의 용해도 측정 단위이며 리터당 계산된다고 제안합니다.
불용 해염
일부 염은 녹지 않습니다. Purdue University의 정의에 따르면, 소금은 불용성으로 간주되며 실온에서 수성 (물) 용액의 농도는 실온에서 0.001 몰을 넘지 않습니다. 이 목록의 염에는 황화물, 산화물, 수산화물, 크롬 산염 및 인산염이 포함됩니다. 그리고 몇 가지 예외가 있습니다.