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이성질체라는 단어는 "동일"을 의미하는 그리스어 이소와 "부분"또는 "공유"를 의미하는 메로스에서 유래합니다. 이성질체의 부분은 화합물 내의 원자이다. 화합물의 모든 유형과 원자 수를 나열하면 분자식이 생성됩니다. 화합물 내에서 원자가 어떻게 연결되어 있는지 보여주는 구조식. 화학자는 분자식은 같지만 구조식 이성질체가 다른 화합물로 명명했습니다. 화합물의 이성질체를 그리는 것은 구조에서 원자가 결합 된 장소를 재배 열하는 과정입니다. 규칙을 따라 다른 배열로 빌딩 블록을 쌓는 것과 유사합니다.
이성질체에 그려지는 모든 원자를 식별하고 세십시오. 이것은 분자식을 산출 할 것입니다. 그려진 임의의 이성질체는 화합물의 원래 분자식에서 발견 된 동일한 수의 각 유형의 원자를 함유 할 것이다. 분자식의 일반적인 예는 C4H10이며, 이는 화합물에 4 개의 탄소 원자 및 10 개의 수소 원자가 있음을 의미합니다.
원소의 한 원자가 만들 수있는 결합의 수를 결정하려면 주기율표를 참조하십시오. 일반적으로 각 열은 특정 수의 본드를 만들 수 있습니다. H와 같은 첫 번째 열의 요소는 하나의 결합을 만들 수 있습니다. 두 번째 열의 요소는 두 개의 결합을 만들 수 있습니다. 열 13은 세 개의 본드를 만들 수 있습니다. 열 14는 4 개의 본드를 만들 수 있습니다. 열 15는 세 개의 본드를 만들 수 있습니다. 열 16은 두 개의 결합을 만들 수 있습니다. 열 17은 하나의 결합을 만들 수 있습니다.
화합물의 각 원자 유형이 몇 개의 결합을 만들 수 있는지 확인하십시오. 이성질체의 각 원자는 다른 이성질체와 동일한 수의 결합을 만들어야합니다. 예를 들어, C4H10의 경우 탄소는 14 번째 열에 있으므로 4 개의 결합을 만들고 수소는 첫 번째 열에 있으므로 1 개의 결합을 만듭니다.
더 많은 결합이 필요한 요소를 가져와 균일하게 이격 된 원자 행을 그립니다. 예 C4H10에서, 탄소는 더 많은 결합을 필요로하는 원소이므로, 행은 문자 C를 네 번 반복했을뿐입니다.
한 줄로 왼쪽에서 오른쪽으로 행의 각 원자를 연결하십시오. C4H10 예제에는 C-C-C-C처럼 보이는 행이 있습니다.
왼쪽에서 오른쪽으로 원자 번호를 매 깁니다. 이를 통해 분자식에서 정확한 수의 원자가 사용됩니다. 또한 이성질체의 구조를 식별하는 데 도움이 될 것입니다. C4H10의 예는 왼쪽에 C가 1로 표시되어 있고 그 오른쪽에있는 C는 2가됩니다. 2의 바로 오른쪽 C는 3으로 표시되고 맨 오른쪽 끝에있는 C는 4로 표시됩니다.
그려진 원자 사이의 각 선을 하나의 결합으로 계산하십시오. C4H10의 예는 구조 C-C-C-C에서 3 개의 결합을 가질 것이다.
주기율표에서 작성된 노트에 따라 각 원자가 최대 결합 수를 결정했는지 확인하십시오. 행의 각 원자를 연결하는 선으로 표시되는 결합 수를 계산하십시오. C4H10 예제는 4 개의 결합이 필요한 탄소를 사용합니다. 첫 번째 C에는 두 번째 C에 연결되는 하나의 선이 있으므로 하나의 본드가 있습니다. 첫 번째 C에는 최대 수의 채권이 없습니다. 두 번째 C에는 첫 번째 C에 연결하는 한 줄과 세 번째 C에 연결하는 한 줄이 있으므로 두 개의 결합이 있습니다. 두 번째 C는 최대 결합 수를 갖지 않습니다. 잘못된 이성질체가 그려지지 않도록 각 원자에 대한 결합 수를 계산해야합니다.
이전에 작성된 연결된 원자 행에 다음으로 가장 적은 수의 결합이 필요한 요소의 원자를 추가하십시오. 각 원자는 하나의 결합으로 간주되는 선으로 다른 원자에 연결되어야합니다. C4H10 예에서, 다음으로 가장 적은 수의 결합을 필요로하는 원자는 수소이다. 이 예에서 각각의 C는 C와 H를 연결하는 선으로 그 근처에 하나의 H가 그려 질 것입니다.이 원자들은 이전에 그려진 사슬에서 각 원자의 위, 아래 또는 측면으로 그려 질 수 있습니다.
주기율표의 주석에 따라 각 원자가 최대 결합 수를 갖는지 다시 결정하십시오. C4H10 예제에서는 첫 번째 C가 두 번째 C와 H에 연결되어 있습니다. 첫 번째 C에는 두 개의 선이 있으므로 두 개의 결합 만 갖습니다. 제 2 C는 제 1 C 및 제 3 C 및 H에 연결될 것이다. 제 2 C는 3 개의 라인을 가지므로 3 개의 결합을 가질 것이다. 두 번째 C에는 최대 수의 채권이 없습니다. 각 원자는 최대 결합 수를 갖는지 개별적으로 검사해야합니다. 수소는 하나의 결합 만 만들므로 C 원자에 연결된 하나의 선으로 그려진 각 H 원자는 최대 결합 수를 갖습니다.
각 원자가 최대 결합 수를 가질 때까지 이전에 그린 체인에 원자를 계속 추가하십시오. C4H10 예는 첫 번째 C가 세 개의 H 원자 및 두 번째 C에 연결되어 있습니다. 두 번째 C는 첫 번째 C, 세 번째 C 및 두 개의 H 원자에 연결됩니다. 세 번째 C는 두 번째 C, 네 번째 C 및 두 개의 H 원자에 연결됩니다. 네 번째 C는 세 번째 C와 세 개의 H 원자에 연결됩니다.
그려진 이성질체에서 각 원자 유형의 수를 세어 원래 분자식과 일치하는지 확인합니다. C4H10의 예는 연속으로 4 개의 C 원자 및이 열을 둘러싸는 10 개의 H 원자를 가질 것이다. 분자식의 숫자가 원래 수와 일치하고 각 원자가 최대 결합 수를 만들면 첫 번째 이성질체가 완성됩니다. 연속 된 4 개의 C 원자는 이러한 유형의 이성질체를 직쇄 이성질체로 지칭한다. 직쇄는 이성질체가 취할 수있는 형상 또는 구조의 일례이다.
1-6 단계와 동일한 프로세스를 수행하여 새 위치에 두 번째 이성체 그리기를 시작하십시오. 제 2 이성질체는 직쇄 대신에 분 지형 구조의 예일 것이다.
체인 오른쪽의 마지막 원자를 지 웁니다. 이 원자는 이전 이성질체에서와 다른 원자에 연결됩니다. C4H10의 예는 연속으로 3 개의 C 원자를 가질 것이다.
행에서 두 번째 원자를 찾아서 마지막 원자를 연결합니다. 구조가 더 이상 직선 체인을 형성하지 않기 때문에 분기로 간주됩니다. C4H10 예제는 네 번째 C가 세 번째 C 대신 두 번째 C에 연결됩니다.
주기율표의 메모에 따라 각 원자에 최대 결합 수가 있는지 확인하십시오. C4H10 예제는 첫 번째 C가 두 번째 C에 한 줄씩 연결되어 있으므로 하나의 결합 만 갖습니다. 첫 번째 C에는 최대 수의 채권이 없습니다. 두 번째 C는 첫 번째 C, 세 번째 C 및 네 번째 C에 연결되므로 세 개의 결합이 생깁니다. 두 번째 C는 최대 채권 수를 갖지 않습니다. 각 원자는 최대 결합 수를 갖는지 확인하기 위해 별도로 결정되어야합니다.
단계 9-11에서와 동일한 프로세스에서 다음으로 가장 적은 수의 결합이 필요한 요소의 원자를 추가하십시오. C4H10 예는 첫 번째 C가 두 번째 C와 세 개의 H 원자에 연결되어 있습니다. 두 번째 C는 첫 번째 C, 세 번째 C, 네 번째 C 및 하나의 H 원자에 연결됩니다. 세 번째 C는 두 번째 C와 세 개의 H 원자에 연결됩니다. 네 번째 C는 두 번째 C와 세 개의 H 원자에 연결됩니다.
각 원자 유형과 결합의 수를 세십시오. 화합물이 원래 분자식과 동일한 수의 각 유형의 원자를 함유하고 각 원자가 최대 결합 수를 갖는 경우, 제 2 이성질체가 완성된다. C4H10의 예는 2 개의 완전한 이성질체, 직쇄 및 분 지형 구조를 가질 것이다.
13-18 단계를 반복하여 가지 원자에 다른 위치를 선택하여 새로운 이성질체를 만듭니다. 가지의 길이는 가지에 위치한 원자의 수에 따라 변할 수도 있습니다. C4H10 예제에는 두 가지 이성질체 만 있으므로 완전한 것으로 간주됩니다.