어떤 요소가 공유됩니까?

콘텐츠

• 비금속의 특성
• 공유 결합의 특성
• 공유 원소
• 일반적인 공유 화합물

공유 결합은 이온 결합의 경우와 같이 전자를 전달하지 않고 전자를 공유함으로써 둘 이상의 원소가 함께 결합하는 화학 결합이다. 이러한 결합은 주기율표의 비금속 원소에서 발생하는 경향이 있습니다. 물은 공유 결합으로 연결된 수소와 산소로 구성된 친숙한 물질입니다. 이러한 요소는 공유되는 것으로 간주됩니다. 공유 결합을 형성 할 수있는 다른 원소는 질소, 탄소 및 불소를 포함한다.

비금속의 특성

주기율표는 금속과 비금속의 두 가지 그룹으로 나뉩니다. 주기율표에는 18 개의 비금속과 80 개 이상의 금속이 있습니다. 비금속 그룹은 다양한 특성을 나타내는 요소를 포함하지만, 이들 요소는 모두 공통점이 있습니다. 예를 들어, 비금속은 금속 요소보다 열과 전기의 전도체가 열악합니다. 비금속은 또한 금속보다 밀도가 낮고 융점과 비점이 낮습니다. 이들을 공유하게하는 비금속의 주요 특징은 이들이 매우 전기 음성이어서 공유 결합을 형성 할 가능성이 높다는 것이다. 비금속은 또한 살아있는 유기체 조직의 대부분을 구성합니다.

공유 결합의 특성

비금속은 전기 음성이 매우 높기 때문에 결합 과정에서 전자를 포기하는 것을 꺼려합니다. 덜 전기 음성 인 금속 원소는 이온 결합을 통해 안정적인 화합물을 생성하기 위해 결합하는 동안 쉽게 전자를 포기할 것이다. 이온 결합 동안 많은 금속이 전자를 비금속에 줄입니다. 원소가 가장 가까운 안정된 귀금속으로서 전자의 수를 갖고 싶어한다는 옥텟 규칙에 기초하여, 어느 원소도 포기하고 싶지 않은 전자를 공유함으로써 화합물이 두 개의 전기 음성 비금속 원소 사이에 형성된다. 공유 결합은 2 개의 비금속 사이에서 일반적으로 형성되기 때문에, 이들 화합물은 비금속 원소의 많은 동일한 특성을 나타낸다.

공유 원소

주기율표에서 발견되는 비금속 공유 원소는 수소, 탄소, 질소, 인, 산소, 황 및 셀레늄을 포함한다. 또한, 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴을 포함한 모든 할로겐 원소는 모두 공유 비금속 원소입니다. 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 라돈을 포함하여 매우 안정적인 귀 가스도 모두 비금속 공유 원소입니다. 이들 원소는 전자를 공유하여 화합물을 형성함으로써 서로 결합을 형성한다.

일반적인 공유 화합물

공유 화합물은 화합물 식에서 첫 번째, 두 번째 및 그 이후의 요소를 나열한 다음 최종 "-ide"를 최종 요소에 추가하여 명명됩니다. 화합물이 원소 당 하나 이상의 전자를 갖는 경우, 전자 수는 원소 옆에 첨자에 추가된다. 예를 들어, CF4 또는 사불 화탄소는 강한 온실 가스로 간주되는 하나의 공유 화합물입니다. 지구상에서 자연적으로 발견되는 가장 일반적인 화합물 중 일부는 비금속 원소와 그 공유 결합으로 만들어집니다. 예를 들어, 물 또는 H2O는 지구상에서 가장 풍부한 화합물이며 두 개의 수소 전자와 하나의 산소 전자 사이의 공유 결합에 의해 형성됩니다.