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1869 년에 드미트리 멘델레예프 (Dmitri Mendeleev)는 "원소의 속성과 원자 무게의 관계에 관한"이라는 제목의 논문을 발표했습니다. 이 논문에서 그는 원소의 순서가 정해져서 무게가 증가하는 순서대로 나열하고 유사한 화학적 성질에 따라 그룹으로 배열했다. 원자 구조의 세부 사항을 발견하기까지 수십 년이 남아 있었지만, Mendeleevs 테이블은 원자가 측면에서 이미 요소를 구성했습니다.
원소와 원자량
멘델레예프에서 시간 원자는 불가분의, 독특한 존재로 생각되었다. 일부는 다른 것보다 무거웠으며 무게를 늘려서 요소를 주문하는 것이 합리적으로 보였습니다. 이 방법에는 두 가지 문제가 있습니다. 첫째, 체중 측정은 까다로운 작업이며, Mendeleevs의 날에 허용되는 많은 체중이 정확하지 않았습니다. 둘째, 원자량은 실제로 관련 매개 변수가 아니라는 것이 밝혀졌습니다. 오늘날의 주기율표는 원소를 원자 번호의 순서대로 배치하는데, 이는 핵의 양성자 수입니다. 멘델레예프 시대에는 아직 양성자가 발견되지 않았습니다.
원소와 화학적 성질
멘델레예프는 "원자 중량에 따른 배열은 원소의 원자가에 상당하며 화학적 행동의 차이에 어느 정도까지 해당한다"고 썼다. 멘델레예프의 이해에서 원자가는 원소가 다른 원소와 결합 할 수있는 능력의 지표였다. 멘델레예프는 원자량의 순서와 공통 원자가를 조합하여 표의 원소를 구성했습니다. 즉, 화학적 특성에 따라 요소를 그룹으로 구성했습니다. 이러한 속성은 자주 반복되므로 결과적으로 그룹이라고하는 각 세로 열에는 비슷한 특성을 가진 요소가 포함되고주기라고하는 각 가로 행은 가중치를 기준으로 요소를 왼쪽에서 오른쪽으로 정렬하는 주기율표입니다. 그리고 위에서 아래로.
원자 구조
멘델레예프의 첫 주기율표 이후 약 50 년 동안 과학자들은 양이 하전 된 양성자와 중성자를 가진 핵 주위에 원자가 형성되어 있음을 발견했다. 양으로 하전 된 핵은 음으로 하전 된 전자 구름으로 둘러싸여 있습니다. 원자 수라고도하는 양성자의 수는 일반적으로 전자 수와 일치합니다. 원소가 갖는 전자의 수는 화학적 성질을 크게 결정한다는 것이 밝혀졌습니다. 따라서 주기율표의 올바른 순서는 멘델레예프가 처음 제안한 무게가 아닌 전자 수에 의해 결정됩니다.
원자가 전자
원소 핵을 둘러싼 구름의 전자는 껍질이라고 불리는 층으로 배열됩니다. 각 쉘에는 보유 할 수있는 특정 수의 전자가 있습니다. 각 쉘이 채워지면 모든 전자가 설명 될 때까지 새로운 쉘이 추가됩니다. 최 외각의 전자는 원자가 전자라고 불리우는 데, 이는 원소의 화학적 성질을 결정하는 상호 작용이기 때문입니다. 유사한 화학적 성질에 의해 원소를 그룹화하도록 설정된 컬럼은 원자가 전자의 수에 의해 정의 된 것과 정확히 동일한 컬럼 인 것으로 밝혀졌다. 그룹 1A의 원소는 오직 하나의 원자가 전자를 가지며, 오른쪽의 각 그룹 A 열은 원자가 전자를 하나 더 추가합니다. 조직은 B 족 원소에 약간 흐릿하지만 각각의 원자가 전자 수에 따라 그룹화됩니다.