안정적인 전자 구성이없는 요소의 예

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• 수소
• 나트륨
• 탄소
• 염소

원자는 음으로 하전 된 전자 구름으로 둘러싸인 양으로 하전 된 입자를 포함하는 핵으로 구성됩니다. 원자 내의 전자는 핵 주위에 일련의 "껍질 (shell)"에 앉아 있으며, 각 껍질은 고정 된 수의 전자를 포함 할 수 있습니다. 완전한 외부 쉘을 갖는 소자는 안정적인 전자 구성을 갖는다 고한다. 전자 구성이 안정된 원소는 주기율표의 단일 컬럼 (그룹 8) 내에서만 발생합니다. 따라서 주기율표에서 대부분의 원소는 전자 구성이 불안정합니다.

수소

수소는 주기율표에서 가장 간단한 원소이며 단일 양성자와 단일 전자로 구성됩니다. 단일 전자는 2 개의 전자를 가질 수있는 1s 쉘에 위치합니다. 따라서 수소 전자 구성은 안정적이지 않습니다. 1s 쉘을 채우기 위해 두 개의 수소 원자가 결합하여 두 번째 전자를 공유합니다. 이것은 공유 결합으로 알려져 있으며,이 경우 수소 분자의 형성으로 이어진다.

나트륨

나트륨은 주기율표의 1 족에 속하며 각 원자는 11 개의 전자를 포함합니다. 단일 전자는 2 개의 전자를 보유 할 수있는 외부 3s 쉘에 위치합니다. 이것이 불안정한 전자 구성이기 때문에 나트륨은 종종 외부 3s 전자를 잃어 양전하 이온을 생성합니다. 양전하 및 음전하 이온이 결합하여 분자를 형성합니다. 이것은 이온 결합으로 알려져 있으며 나트륨에서는 염화나트륨을 포함한 다양한 분자가 생성됩니다.

탄소

탄소는 주기율표의 6 족에 속하며 총 6 개의 전자를 보유합니다. 외부 2p 전자 쉘은 2 개의 전자에 의해 점유된다. 2p 쉘은 6 개의 전자를 포함 할 수 있기 때문에, 탄소는 안정적인 전자 구성이 아니다. 탄소가 안정적인 전자 구성을 얻기 위해서는 탄소가 공유 결합을 통해 추가로 4 개의 전자를 공유해야합니다. 이 과정은 메탄과 같은 다량의 탄소 화합물을 생성합니다.

염소

염소는 주기율표의 7 족에 속하며 17 개의 전자를 가지고 있습니다. 외부 3p 쉘은 5 개의 전자가 차지하므로 안정적인 구성을 위해서는 하나 이상의 전자가 필요합니다. 염소는 종종 음으로 하전 된 이온이되는 대신이 여분의 전자를 얻는다. 이는 염소가 양으로 하전 된 이온과 결합하여 이온 결합을 형성 할 수 있음을 의미합니다. 좋은 예는 염화나트륨이며, 이는 테이블 소금으로도 알려져 있습니다.