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과망간산 칼륨은 화학식 KMnO4를 가지며, 여기서 "4"는 산소 아래 첨자이다. 색소와 산화 환원 전위로 인해 적정에 자주 사용되는 일반적인 산화제입니다. 다른 화학 물질에 의해 환원되면 독특한 분홍색-자주색을 잃어 무색이됩니다. 그것은 주로 그 색 및 산화력으로 인해 상업적으로 사용된다.
역사
과망간산 칼륨은 1659 년에 발견되었습니다. 화학 공식은 곧 발견되었습니다. 당시, 염색의 가능성은 슬라이드 개발에 사용될 수 있기 때문에 주로 사진 촬영에 사용되었습니다. 종종 다른 화학 물질과 함께, 특히 흑백 사진을 준비 할 때이 목적으로 사용되기도합니다.
화학식의 화학 성분
과망간산 칼륨, KMnO4에 대한 공식을 고려하면, 그 구성 요소는 칼륨 (K), 망간 (Mn) 및 산소 (O)이다. 상기 식은 KMnO4 1 몰당 1 몰 K, 1 몰 Mn 및 4 몰 O가 있음을 나타낸다. 다시 말해, O의 몰 분율은 1/6이고, Mn의 몰 분율은 1/6이며, O의 몰 분율은 2/3이다.
화학식의 양이온 및 음이온 성분
과망간산 칼륨에는 독특한 양이온과 음이온이 있습니다. 물과 같은 용매에 배치 될 때, 칼륨 양이온은 과망간산 염 음이온으로부터 분리된다. 각각 하나의 양전하와 하나의 음전하를 가지고 있습니다. 칼륨 양이온은 관중 이온이며 일반적으로 반응하지 않습니다. 그러나 음이온은 화학 물질의 상당한 산화 특성을 담당합니다.
공식에서 산화 상태
KMnO4의 칼륨 이온의 영구 산화 상태는 1+이고 산소 원자는 각각 영구 산화 상태의 2-입니다. Mn 원자는 산화 환원 반응에 참여하며, 초기 산화 상태는 7+이다. 이는 옥살 레이트 이온과 같은 환원제가 존재할 때 2+로 감소된다. 첨가 될 때, KMnO4의 원자는 화학식에 의해 명시된 바와 같이 전체 중성 전하를 생성한다.
크기와 색상
과망간산 칼륨은 158.04 g / mol의 몰 질량을 갖는다. 이 수치는 원소 주기율표에서 이용 가능한 4 개의 산소 원자, 1 개의 망간 원자 및 1 개의 칼륨 원자의 개별 몰 질량을 추가하여 얻어진다 ( "추가 자료"섹션 참조). 과망간산 칼륨의 짙은 자주색은 망간 원자에서 빈 d- 궤도로 전자의 이동에 의해 야기된다. 화학 물질에 빛이있을 때 전이가 발생합니다. 이것은 망간의 빈 3D 궤도에 의해 확인됩니다.