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화학 반응은 반응 환경에서 반응물의 분자가 서로 충돌 할 때 발생합니다. 반응이 일어나는 속도는 분자의 충돌 속도에 의존하고, 충돌 속도는 반응 속도를 변화시키기 위해 변경 될 수있는 다양한 요인에 의존한다. 반응 속도는 이들 인자 중 하나 이상의 작용에 의해 증가 될 수있다.
촉매제 사용
촉매는 화학 반응 속도를 변경할 수있는 물질입니다. 촉매는 화학 반응 속도를 높이기 위해 성공적으로 사용될 수 있습니다. 또한, 촉매는 본질적으로 주관적이다. 즉, 촉매는 특정 반응에서만 구체적으로 작용한다. 촉매는 반응에서 소비되지 않으며 반응 생성물을 변화시키지 않는다. 예를 들어, 염소 칼륨의 분해는 촉매로서 이산화망간 존재 하에서 화씨 392도에서 시작됩니다. 그렇지 않으면, 촉매가 없을 때,이 반응은 느린 과정이며 화씨 715도에서 시작합니다
온도를 높이십시오
대부분의 화학 반응에서 온도는 화학 반응 속도에 정비례합니다. 따라서 온도를 높이면 반응 속도가 어느 정도 증가하지만 사고를 피하기 위해 반응 온도를 높이는 동안 예방 조치가 필요합니다. 예를 들어, 물에서 설탕의 용해는 냉수에서의 용해 속도와 비교하여 물이 뜨거울 때 더 빨리 일어난다. 온도가 증가하면 반응물 분자의 에너지가 증가하여 충돌 속도가 빨라지고 반응이 빨라져 반응 속도가 빨라집니다.
반응물의 농축
반응물의 농도는 또한 화학 반응 속도를 결정하는데 중요한 역할을한다. 충돌 이론에 따르면, 대부분의 반응에 대해 반응물의 농도를 증가시키는 것은 반응 속도를 증가시키는 것으로 알려져있다. 더 많은 반응 분자가 사용 가능할 때 더 많은 충돌이 발생하여 동일한 조건에서 전체 반응 속도가 증가합니다. 가스의 경우, 반응 환경의 압력을 증가시켜 반응물의 농도를 증가시켜 동일한 반응물 분자가보다 농축되게 할 수있다.
반응물의 표면적 증가
반응물의 표면적을 증가 시키면 반응 속도가 증가한다. 표면적이 클수록 반응 분자의 충돌이 커지고 반응 속도가 빨라집니다. 이는 반응물이 분말 형태로 반응 할 때 발생합니다. 예를 들어, 가루 설탕은 설탕 덩어리보다 물에 더 빨리 용해됩니다. 또한, 연소의 경우, 연료가 미립자 형태 또는 분말 형태 일 때 반응이 매우 빠르다.