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화학 화합물은 화학 결합에 의해 부착 된 하나 이상의 원소로부터 원자로 형성된 많은 동일한 분자로 구성됩니다. 그러나 모든 화합물이 동일하게 생성되는 것은 아닙니다. 이온 성 화합물과 공유 화합물이 물에 용해되면 다른 일이 일어납니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
이온 성 화합물이 물에 용해되면 해리 (dissociation)라는 과정을 거쳐 이온으로 구성됩니다. 그러나, 공유 화합물을 물에 넣을 때, 이들은 일반적으로 용해되지 않고 물 위에 층을 형성한다.
이온 성 대 공유 화합물
이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온으로 구성된 분자로, 음전하와 양전하를 모두 갖는 이온입니다. 공유 화합물은 서로 결합 된 비금속이며 두 원자 사이에 공유되는 두 개의 전자로 구성됩니다. 이온 성 화합물은 높은 융점 및 비점을 갖지만, 공유 화합물은 비교적 낮은 융점 및 비점을 갖는다. 이온 성 화합물은 이온 결합을 끊고 양전하와 음전하를 분리하기 위해 매우 많은 양의 에너지가 필요하기 때문입니다. 공유 화합물은 서로 섞이지 않는 별개의 분자로 만들어져 있기 때문에 더 쉽게 분리됩니다. 브롬화 나트륨, 염화칼슘 및 산화 마그네슘은 이온 성 화합물의 예이고, 에탄올, 오존, 수소 및 이산화탄소는 공유 화합물의 예이다.
물 속의 이온 성 화합물
이온 성 화합물이 물에 용해되면 해리라는 과정을 통해 이온으로 분해됩니다. 물에 넣으면 이온은 물 분자로 끌어 당겨지며 각 분자는 극성 전하를 띤다. 이온과 물 분자 사이의 힘이 이온 사이의 결합을 파괴하기에 충분히 강한 경우, 화합물은 용해된다. 이온은 용액에서 해리 및 분산되며, 각각 물 분자에 의해 고리가 형성되어 재 부착을 방지합니다. 이온 용액은 전해질로 변하여 전기를 전도 할 수 있습니다.
물에있는 공유 화합물
공유 화합물이 물에 용해되면 분자로 분리되지만 개별 원자는 분해되지 않습니다. 물은 극성 용매이지만 공유 화합물은 일반적으로 비극성입니다. 이는 공유 화합물이 일반적으로 물에 용해되지 않고 대신 수면에 별도의 층을 만드는 것을 의미합니다. 설탕은 극성 공유 화합물이기 때문에 물에 용해되는 소수의 공유 화합물 중 하나입니다 (즉, 분자의 일부가 부정적인면과 긍정적 인면을 가지고 있음). 그러나 여전히 이온 성 화합물과 같은 방식으로 이온으로 분리되지 않습니다 물. 기름은 비극성 공유 화합물이므로 물에 녹지 않습니다.